17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖示．已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�

				X
Y		Z	W

	A．	X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
	B．	Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
	C．	X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
	D．	原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

16．在下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
	B．	無色溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Cl-
	C．	室溫下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	D．	滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH

15．用如圖裝置做相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其中收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)	氣體	試劑	現(xiàn)象	結(jié)論
A	X	酸性高錳酸鉀溶液	溶液褪色	X一定SO2
B	NH3	酚酞試液	溶液變?yōu)榧t色	氨水呈堿性
C	NO2	KI-淀粉溶液	溶液變?yōu)樗{(lán)色	NO2有還原性
D	Cl2	紫色石蕊試液	溶液先變紅后褪色	氯水具有酸性和漂白性

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列事實(shí)不能證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=2.1 ②CH₃COONa和鹽酸反應(yīng)，生成CH₃COOH  ③等pH等體積的鹽酸、CH₃COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH₃COOH放出的氫氣較多  ④常溫下某CH₃COONa溶液的pH=8  ⑤用CH₃COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗⑥0.1mol/L的CH₃COOH溶液稀釋100倍，pH＜3．

A．

②⑤

B．

①②③

C．

⑤

D．

③④⑤⑥

13．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①Na₂CO₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑；②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式的配平：
4FeO•Cr₂O₃+7Na₂CO₃+8O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；其中CO₂的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化Cr₂O₇^2-；
（3）固體Y的主要成分是Al（OH）₃，寫出生成Y的離子方程式AlO₂^-+CH₃COOH+H₂O═Al（OH）₃↓+CH₃COO^-；
（4）操作Ⅲ由多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（5）操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇↓+2NaCl；
（6）某種酒精測(cè)試儀中，K₂Cr₂O₇在酸性條件下將乙醇氧化成乙醛，自身被還原為三價(jià)鉻離子．該反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+8H⁺=2Cr³⁺+3CH₃CHO+7H₂O．

12．向300mL KOH溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂氣體，充分反應(yīng)后，在減壓蒸干溶液，得到11.9g白色固體．則下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	此白色固體不可能是KHCO3和KOH的混合物
	B．	此白色固體中含有K2CO36.90g
	C．	原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.500 mol•L-1
	D．	此白色固體可能為KOH和K2CO3的混合物

11．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，48gO3中所含的氧原子數(shù)為3NA
	B．	1.8gNH4+中所含質(zhì)子數(shù)為0.1NA
	C．	標(biāo)況下，11.2L氧氣中所含原子數(shù)為0.5NA
	D．	2.4g金屬鎂變成離子時(shí)得到的電子數(shù)為0.2NA

10．下列各組物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是（　　）

	A．	硫酸銅晶體、霧		B．	水煤氣、氫氧化鐵膠體
	C．	鹽酸、磷酸鈣		D．	玻璃、含F(xiàn)e為70%的氧化鐵

9．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO₂）是目前最好的白色顏料．制備TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位．含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
（2）步驟①加鐵的目的是將Fe³⁺還原為Fe²⁺
步驟②冷卻的目的是析出（或分離、或得到）FeSO₄•7H₂O．
（3）上述制備TiO₂的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是FeSO₄•7H₂O；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）處理．
（4）由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO₂→TiCl₄$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5KJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566KJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141KJ•mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g） 的△H=-80kJ•mol^-1反應(yīng)TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti 在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O₂（或CO₂、N₂）作用．

8．部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞h
	B．	與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y＞z＞d
	C．	x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵
	D．	e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)