2．關(guān)于乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，下列說法正確的是（　�。�

	A．	sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
	B．	sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
	C．	C、H之間形成的是s-p σ鍵，C、C之間的π鍵是未參加雜化的2p軌道形成的
	D．	C、C之間形成的是sp2-sp2σ鍵，C、H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

1．工業(yè)上，利用CO和H₂合成二甲醚：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在合適的溫度下，研究者進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣組成（3molCO、3molH₂）、體積（10L）、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	X、Y兩點(diǎn)對應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等
	B．	合成二甲醚的正反應(yīng)△H＞0
	C．	反應(yīng)溫度應(yīng)控制在240℃～260℃之間
	D．	選擇合適催化劑，可以提高CO轉(zhuǎn)化率

20．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

	A．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol-1
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	D．	1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

19．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
	B．	NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
	D．	常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2）中c（NH4+）：①＜③＜②

18．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	NH4+、Ba2+、Br-、CO32-		B．	K+、Na+、SO42-、MnO4-
	C．	Cl-、SCN-、Fe3+、H+		D．	Na+、H+、NO3-、HCO3-

17．在Na⁺濃度為0.5 mol•l^-1的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子．

陽離子	K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
陰離子	NO3- 　CO32- 　SiO32- 　SO42-

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．

序號	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．

陰離子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c（mol•h-1）

16．物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫分離下列物質(zhì)時(shí)使用的方法（不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）．
（1）兩種互不相溶的液體的分離分液．
（2）固體和液體的分離過濾．
（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑蒸發(fā)．
（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì)滲析．
（5）幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離分餾（或蒸餾）．

15．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實(shí)際．下列各說法中，正確的是（　�。�

	A．	HCl的水溶液是強(qiáng)酸，HBr的水溶液也是強(qiáng)酸
	B．	CO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中也不反應(yīng)
	C．	O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成CuS
	D．	CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

14．下列敘述錯誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S       
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高
⑥已知H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═2H₂O（l）+Na₂SO₄（aq）△H=-114.6kJ•mol^-1 則中和熱為57.3kJ•mol^-1．

A．

②④⑥

B．

①⑤⑥

C．

②③④

D．

①③⑤

13．下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的是（　　）

	A．	0.1NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應(yīng)，得到0.1molNO2
	B．	一定條件下的密閉容器中，6.4gSO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1NA
	C．	常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
	D．	1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數(shù)小于0.1NA