2．下列性質的比較中，不正確的是（　�。�

	A．	穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3		B．	熔點：生鐵＞純鐵
	C．	酸性：H2CO3＞HClO		D．	氧化性：Fe3+＞Cu2+

1．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	H2CO3、H2SiO3、HClO都屬于弱酸		B．	Na2O、MgO、Al2O3都屬于堿性氧化物
	C．	石英、純堿、明礬都屬于鹽		D．	堿石灰、鐵紅、水泥都屬于混合物

20．下列物質中屬于電解質且能導電的是（　�。�

A．

Cu

B．

NaOH溶液

C．

熔融Na2CO3

D．

乙醇

19．近年來，光化學煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學煙霧的主要因素（　�。�

A．

NO2

B．

SO2

C．

CO2

D．

Cl2

18．6-APA（） 是青霉素類抗生素的母核，與有機物F縮合生成阿莫西林．某同學用對甲基苯酚為原料設計阿莫西林的合成路線如圖：

已知：RCHO$\stackrel{HCN/OH-}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
（1）①、⑤的反應類型分別是取代反應、加成反應；
（2）D的結構簡式是；
（3）的一種同分異構體的一氯代物的結構為，該物質在NaOH水溶液中加熱反應反應時的化學方程式為；
（4）滿足以下條件的同分異構體有3種．
a．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
b．能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生無色氣體
c．取0.1mol有機物能與足量Na反應能產(chǎn)生3.36L（標況下）氣體
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3
e．分子中含有甲基．

17．食品安全一直是社會關注的話題．過氧化苯甲酰（）過去常用作面粉增白劑，但目前已被禁用．合成過氧化苯甲酰的流程圖如圖：

苯乙烯
請回答下列問題：
（1）②的反應類型為取代反應；過氧化苯甲酰在酸性條件下水解的化學方程式為+2H₂O→2+H₂O₂；
（2）下列有關苯乙烯的說法正確的是ABC（填字母序號）；
A．苯乙烯能使溴水褪色
B．苯乙烯存在一種同分異構體，其一氯代物僅有一種
C．苯乙烯分子中8個碳原子可能共平面
D．苯乙烯、庚烷燃燒耗氧量肯定相等
（3）苯甲酰氯（）能與水反應生成苯甲酸，同樣也能與乙醇反應，寫出其與乙醇反應生成的有機產(chǎn)物的名稱苯甲酸乙酯；
（4）寫出一個符合下列要求的過氧化苯甲酰的同分異構體的結構簡式 （或或．；
①分子中不含碳碳雙鍵或叁鍵；②分子中只含有一種含氧官能團；③核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積之比為1：2：2．

16．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫．請回答下列問題：
（1）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl₂水解，發(fā)生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解．
（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH ②防止Sn²⁺被氧化．
（3）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（4）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃溶液；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定②中生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應為：
6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.190 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL．錫粉中錫的質量分數(shù)是75%．

15．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）由N₂O和NO反應生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•moL^-1．
（2）NH₄NO₃（s）加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH₄NO₃$\stackrel{250℃}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常數(shù)表達式為K=c（N₂O）×c²（H₂O）；
（3）常溫下，要除去NH₄Cl溶液中的雜質Fe³⁺，加入氨水調至溶液的pH等于8，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，過濾后濾液中殘留c（Fe³⁺）=4.0×10^-20mol/L．[已知KspFe（OH）₃=4.0×10^-38]
（4）污染環(huán)境的NO₂氣體可用氨水吸收生成NH₄NO₃氮肥，25℃時，若向含2mol NH₄NO₃的溶液中滴加1L氨水后使溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為1×10^-2mol/L．（已知氨水的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10^-5mol/L）

14．常溫下，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的七種溶液：①NaOH溶液  ②氨水  ③鹽酸  ④醋酸
⑤硫酸  ⑥（NH₄）₂SO₄⑦CH₃COONa溶液，回答下列問題：
（1）由水電離出的c（H⁺）最大的是⑥，最小的是⑤（填序號）；
（2）向等體積③、④、⑤溶液中分別加入溶液①，則消耗溶液①的體積由多到少的順序是③=④＜⑤（填序號）；
（3）將①和④等體積混合后溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）；
（4）將①和⑥等體積混合后溶液呈中性，則c（Na⁺）+c（NH₄⁺）= 2c（SO₄^2-）（填“＞”“＜”或“=”）；
（5）將④和⑦等體積混合后，若溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則c（CH₃COOH）＜ c（CH₃COO^-），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞0.05mol/L（填“＞”“＜”或“=”）．

13．將I₂溶于KI溶液中，能配制成濃度較大的碘水，主要是發(fā)生了反應：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），該平衡體系中，I₂的物質的量濃度與溫度（T）的關系如圖所示（曲線上的任何一點都代表平衡狀態(tài)），下列說法正確的是（　�。�

	A．	正反應為吸熱反應		B．	平衡常數(shù)：KA＞KB
	C．	反應速率：vB＞vC		D．	W點時，v正＞v逆