13．黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS₂，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組用下列裝置如圖1測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO₄溶液用于吸收SO₂（忽略SO₂、H₂SO₃與氧氣反應(yīng)）；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H₂C₂O₄溶液滴定，重復(fù)三次．已知：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄請回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是向錐形瓶中加水浸沒導(dǎo)氣管末端，關(guān)閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)形成一端穩(wěn)定的氣柱
（2）通入空氣的作用是提供反應(yīng)所需O₂，將生成的SO₂全部趕入錐形瓶中．
（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時，應(yīng)選擇圖2中的B（填字母序號）盛裝標(biāo)準(zhǔn)H₂C₂O₄溶液，根據(jù)由淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不再變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點．
（5）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，且被酸性KMnO₄溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H₂C₂O₄溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48%．（保留到小數(shù)點后1位）

12．化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下（如圖1）：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=-134kJ•mol^-1．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol^-1．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度（℃）	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，生成CO的平均速率v （CO）為0.2mol/（L•min）．
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動，可采取的措施有增加CO₂的量、升高溫度．
（3）利用CO與H₂可直接合成甲醇，圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+H₂O?CO₂+6H⁺，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO₄溶液，當(dāng)消耗560mLO₂ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

11．化學(xué)家們合成了一種新物質(zhì)：五星烷，其鍵線式如圖所示．下列關(guān)于五星烷的說法中正確的是（　�。�

	A．	五星烷與己烷互為同系物		B．	五星烷的化學(xué)式為C15H20
	C．	五星烷分子中含有7個五元環(huán)		D．	五星烷的一氯代物有5種

10．室溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積是1.0×10^-26，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4
	B．	向該溶液中加入鋁粉，一定能產(chǎn)生大量H2
	C．	下列離子在該溶液中一定能大量共存：Cl-、K+、Cu2+
	D．	向該溶液中加入NaHCO3固體，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

9．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	B．	丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
	C．	2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
	D．	1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

8．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉的電子式：		B．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	C．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2		D．	硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

7．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．
已知：A的焰色反應(yīng)為黃色．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl、GFeCl₃
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
反應(yīng)⑤2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
反應(yīng)⑥FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．

6．用下列氣體和液體進(jìn)行噴泉實驗，最終液體一定不能充滿燒瓶的是（　�。�

	A．	NO2、O2混合氣體和H2O		B．	SO2和NaOH溶液
	C．	NH3和H2O		D．	NO2和H2O

5．有一瓶可能部分被氧化的Na₂SO₃溶液，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取少量此溶液，滴入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．下述有關(guān)此實驗的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
	B．	加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
	C．	加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
	D．	此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化

4．某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、Na⁺、NO₃^-四種離子，向其中加入足量的Na₂O₂固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是（　�。�

A．

NO3-

B．

HCO3-

C．

Na+

D．

SO32-