11．（1）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極．已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-．若改用AlCl₃水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為H₂．220K時(shí)在全氟代戊烷溶劑中，Br₂和O₂反應(yīng)得到固體A，A在NaOH水溶液中歧化為NaBr和NaBrO₃．用過(guò)量KI和鹽酸處理A生成I₂，每摩爾A所產(chǎn)生的I₂需5mol Na₂S₂O₃才能與其完全反應(yīng)（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）．則：
①A的化學(xué)式為BrO₂A在NaOH溶液中歧化的化學(xué)方程式為6BrO₂+6NaOH=NaBr+5NaBrO₃+3H₂O
②若A在全氟代戊烷中與F₂反應(yīng)得到BrO₂F，該物質(zhì)微熱后得到BrF₃．如果BrF₃與水按物質(zhì)的量之比3：5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+9HF+O₂↑
③經(jīng)測(cè)定，液態(tài)BrF₃在20°C時(shí)導(dǎo)電性很強(qiáng)，說(shuō)明該化合物在液態(tài)時(shí)發(fā)生了電離存在陰、陽(yáng)離子．其它眾多實(shí)驗(yàn)證實(shí)，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如：KBrF₄、（BrF₂）₂SnF₆等．由此推斷液態(tài)BrF₃電離時(shí)的陽(yáng)離子的是BrF₂⁺陰離子是BrF₄^-（填離子符號(hào)）

10．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境．某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（Ⅰ）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣中含有的CO₂，應(yīng)選擇的試劑有BC
A．NaOH濃溶液             B．較濃的酸性KMnO₄溶液
C．足量的澄清石灰水        D．稀鹽酸
觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液不褪色，最后澄清石灰水變渾濁
（Ⅱ）同學(xué)乙欲測(cè)定aL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）廢氣中SO₂的含量，將廢氣通入測(cè)硫裝置中（如右下圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量．
（1）H₂O₂氧化SO₂的化學(xué)方程式H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．
（2）用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mL NaOH溶液．若消耗
1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則標(biāo)況下二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：
$\frac{\frac{yzg}{32g/mol}×22.4L/mol}{aL}$×100% （列式，不必化簡(jiǎn)）．
（Ⅲ）同學(xué)丙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示：
（1）寫(xiě)出步驟②中反應(yīng)的離子方程式2H⁺+SO₄+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）步驟③中洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次
（Ⅳ）丁方案：將丙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，其余步驟與方案丙相同．你認(rèn)為丁方案是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），說(shuō)明理由：BaSO₃被部分氧化為BaSO₄．

9．氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.5×10^-4．
（2）該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；它的平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
（3）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向右移動(dòng)（填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（4）已知：H₂CO₃═HCO₃^-+H⁺  Ka₁（H₂CO₃）=4.45×10^-7
HCO₃^-═CO₃^2-+H⁺    Ka₂（H₂CO₃）=5.61×10^-11
HClO═H⁺+ClO^-     Ka（HClO）=2.95×10^-8
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中Cl₂+2CO₃^2-+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-．

8．將CaO₂放入密閉真空容器中，反應(yīng)2CaO₂（s）?2CaO（s）+O₂（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．

平衡常數(shù)減小

B．

CaO量不變

C．

氧氣壓強(qiáng)不變

D．

CaO2量減少

7．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷正確的是（　　）

	A．	1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	B．	0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
	C．	1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	D．	向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

6．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗完
	B．	Ⅱ圖中：有棕黃色的霧生成
	C．	Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
	D．	Ⅳ圖中濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是：H2S?2H++S2-
	C．	等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	D．	鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

4．下列電離方程式中正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶于水：NaHCO3═Na++H++CO32-
	B．	H2CO3?2H++CO32-
	C．	Al（OH）3酸式電離：Al（OH）3═H2O+AlO2-+H+
	D．	NaHSO4熔化：NaHSO4═Na++HSO4-

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	乙烯的比例模型：
	C．	H2O2的電子式		D．	CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

2．下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的物質(zhì)是（　�。�
①②乙烯③SO₂          ④氯乙烯
⑤CH₂═CH-COOH    ⑥苯          ⑦聚乙烯．

A．

①⑥⑦

B．

①③④⑥

C．

①④⑦

D．

①③⑥⑦