5．在50mL 2mol•L^-1AlCl₃溶液中，逐滴加入2mol•L^-1NaOH溶液，得判沉淀1.56g，則加入的Na0H溶液的體積為30mL或190mL．

4．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）羥基的電子式；
（2）某直鏈烷烴分子中有m個(gè)氫原子，則含有的碳原子數(shù)為$\frac{m-2}{2}$（用m表示）；
（3）甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代得如同所示的鍵線式：該化合物分子式為C₂₅H₂₀．

3．烷烴分子中的基團(tuán)：-CH₃、-CH₂-、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n₁、n₂、n₃、n₄表示，則烷烴（除甲烷外）中存在的關(guān)系有：（用以上符號(hào)回答）
（1）烷烴分子中氫原子數(shù)n與n₁，n₂，n₃，n₄之間的關(guān)系式是：n=2（n₁+n₂+n₃+n₄）+2或n=3n₁+2n₂+n₃．
（2）n₁與n₂、n₃和n₄的關(guān)系是n₃+2n₄+2=n₁．

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，則下列關(guān)于該有機(jī)化合物的各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�

	A．	該有機(jī)物遇氯化鐵溶液不呈紫色
	B．	1mol該有機(jī)物能與6mol氫氧化鈉反應(yīng)
	C．	該有機(jī)物能與6mol金屬鈉反應(yīng)生成6molH2
	D．	在稀硫酸存在下可以發(fā)生水解反應(yīng)，但水解的產(chǎn)物只有一種有機(jī)物

1．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物
（1）用2%的CuSO₄溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）₂懸濁液的注意事項(xiàng)是在過(guò)量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO₄溶液．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以．
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe₂O₃全部變?yōu)楹谏�固體（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$Cu₂O↓+CH₃COOH+2H₂O．
（4）為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe³⁺；能得出的結(jié)論是b（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵 b．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵 d．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵．
（5）若M的成份可表達(dá)為Fe_xO_y，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取agM樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑；④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫(xiě)編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若M完全還原后，堿石灰增重mg，則Fe_xO_y中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代數(shù)式表示）

20．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物
（1）用2%的CuSO₄溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）₂懸濁液的注意事項(xiàng)是在過(guò)量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO₄溶液．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以．
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe₂O₃全部變?yōu)楹谏�固體（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$Cu₂O↓+CH₃COOH+2H₂O．
（4）為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe³⁺；能得出的結(jié)論是b（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵 b．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵 d．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵．
（5）若M的成份可表達(dá)為Fe_xO_y，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取agM樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑；④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫(xiě)編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若M完全還原后，堿石灰增重mg，則Fe_xO_y中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代數(shù)式表示）

19．有機(jī)物中含有手性碳原子數(shù)2個(gè)．用“*”對(duì)應(yīng)的碳原子．

18．常溫下，向1L 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，NH₄⁺與NH₃•H₂O濃度的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮溶液體積變化和氨氣的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
	B．	在M點(diǎn)時(shí)，n（0H-）-n（H+）=（a-0.05）mol
	C．	隨著Na0H的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不斷減小
	D．	當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時(shí)，c（0H-）＞c（C1-）＞c（NH3•H20）

17．將過(guò)量的二氧化碳分別通入下列溶液，最終溶液中有沉淀析出的是（　�。�

A．

氯化鈣溶液

B．

硅酸鈉溶液

C．

澄清石灰水

D．

飽和碳酸鈉溶液

16．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	銅片插入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+═Cu2++2 Fe2+
	B．	氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	燒堿溶液中加鋁片：2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑
	D．	鐵粉與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑