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10.硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì).然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn),我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇.下列關(guān)于硅酸銅鋇的學(xué)說錯(cuò)誤的是(  )
A.易溶于水B.難溶于水C.屬于硅酸鹽D.有顏色

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9.下列說法正確的是( 。
A.6.02×1023個(gè)碳原子的質(zhì)量為1 g
B.鈉原子的摩爾質(zhì)量為23 g
C.HCl的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量
D.Na2O2的摩爾質(zhì)量為78 g/mol

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8.FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,所以工業(yè)上常選用電浮選凝聚法處理污水.其原理是保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.某課外小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)如圖所示裝置示意圖.
(1)氯化鐵能用作水處理劑的原因是Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+,F(xiàn)e(OH)3膠體能吸附并沉降水中懸浮的物質(zhì)(用離子方程式及必要的文字說明);
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣.此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的C;
A.BaSO4    B.CH3CH2OH     C.Na2SO4D.NaOH
(3)電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是:ⅠFe-2e-=Fe2+,Ⅱ2H2O-4e-=4H++O2↑;
(4)電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+;
(5)該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極.為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖).A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2

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7.純過氧化氫是淡藍(lán)色的粘稠液體,可與水以任意比混合,水溶液俗稱雙氧水,為無色透明液體.實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫制取氧氣,工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn),請你參與其中一起完成下列學(xué)校認(rèn)為:
(1)寫出過氧化氫的電子式;
(2)實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.2mol;
(3)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱.請寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式H2O2?HO2-+H+,HO2-?H++O22-;
(4)同學(xué)們用0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,其反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
①在該反應(yīng)中,H2O2被氧化(填“氧化”或“還原”)
②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)溶液不褪色;
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
 第一次 第二次 第三次 第四次 
體積(mL)  17.1018.10  18.0017.90 
則試樣中過氧化氫的濃度為0.1800mol•L-1
④若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則滴定結(jié)果偏高(填“偏低”、“偏高”或“不變”);
(5)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中紅色消失.關(guān)于褪色原因:甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸,消耗了OH-使紅色消失;乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色.請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案來判斷甲乙兩位同學(xué)的說法是否正確:在褪色后的溶液中,加入適量的NaOH溶液,若又出現(xiàn)紅色,則甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若未出現(xiàn)紅色,則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確.

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6.鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能,在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用,因此鋰元素被譽(yù)為“能源元素”.請回答下列問題:
(1)鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)寫出鋰在空氣中燃燒的化學(xué)方程式4Li+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Li2O;
(3)2014年在上海首飛的C919大飛機(jī)采用了大量新材料鋁鋰合金.下列有關(guān)鋁鋰合金的說法不正確的是D;
A.鋁鋰合金是鋁和鋰形成的混合物      B.鋁鋰合金的硬度比鋰大
C.鋁鋰合金的熔沸點(diǎn)比鋁低           D.鋁鋰合金耐酸堿腐蝕
(4)由于鋰密度小,活動(dòng)性強(qiáng),是制造電池的理想物質(zhì).鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池.該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶體中,生成LiMnO2
①外電路的電流方向是由b極流向a極(填字母);
②電池負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+;
③是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑否(填“是”或“否”),原因是鋰是活潑電極,可以和水之間發(fā)生反應(yīng);
④MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O;K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1.

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5.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列判斷正確的是(  )
A.25℃時(shí),pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B.常溫下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
C.46g乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為6NA
D.常溫下,2.7g金屬鋁與足量濃度為18mol/L的濃硫酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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4.某溶液中含有SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,下列判斷不正確的是( 。
A.SiO32-和Br-濃度都會(huì)減小B.溶液顏色會(huì)發(fā)生變化
C.該過程中不會(huì)有沉淀生成D.離子濃度基本保持不變的只有Na+

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3.下列過程屬于物理變化的是(  )
A.平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.紫外線照射下,液態(tài)蛋白質(zhì)凝固
C.鐵在潮濕的空氣中生銹D.鋁遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化

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2.如圖所示,混合物中含有物質(zhì)A和B,已知A為黑色粉末,B為白色粉末,發(fā)生如下變化:

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:
AFe,BCuSO4,CCu,DFeSO4、FeCl2,GFe(OH)3
(2)寫出①、②、③、④四處變化的化學(xué)方程式:
①FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O;
④Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.

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1.某硫酸鹽RSO4在t℃時(shí)溶解度為31.7g,在t℃時(shí)取足量RSO4的飽和溶液,向其中加入8.00g無水RSO4后,析出24.6g RSO4•7H2O晶體,則R為( 。
A.ZnB.CuC.FeD.Mg

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同步練習(xí)冊答案