13．某無色混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、HCl、SO₂、NO₂、NO、NH₃中的兩種或多種．將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色；把剩余氣體排入空氣中，氣體很快變?yōu)榧t棕色，該無色混合氣體遇濃鹽酸未看到明顯現(xiàn)象．下列關(guān)于原混合氣體成分的判斷正確的是（　�。�

	A．	一定有SO2、NH3和NO		B．	一定有NO和HCl
	C．	可能有Cl2和O2		D．	一定沒有Cl2、NO2、NH3和O2

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.05NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含的原子數(shù)為0.1NA
	C．	1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2NA個電子
	D．	1L0.1mol/L氨水中含有的NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA

11．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害．
以制革工業(yè)產(chǎn)生的污泥為原料，回收污泥中三價鉻的工藝流程如圖所示，（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）能提高酸浸時三價鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長浸取時間 B．升高溫度不斷攪拌 C．多次浸取，合并浸取液 D．縮短浸取時間
（2）氧化過程中加入H₂O₂，除了能把Cr³⁺氧化為Cr₂O₇^2-外，另一個作用是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Cu（OH）₂，（填化學(xué)式）
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是Ca²⁺，Mg²⁺（填離子符號）
（5）每生成1molCr（OH）（H₂O）₃SO₄，消耗SO₂的物質(zhì)的量為1.5mol
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，具體方法是將含Cr₂O₇^2-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進行電解，經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去
①鐵電極與直流電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力
②若電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol•L^-1，則溶液中為3.0×10^-6mol/L（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Fe（OH）₃]=6.0×10^-31）

10．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料．工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO₂和NH₃發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．

A點的正反應(yīng)速率v正（CO₂）大于B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH₃和CO₂混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達到平衡：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0   C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO₂的體積分?jǐn)?shù)下降
C．NH₃的轉(zhuǎn)化率始終等于CO₂的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．
此時溶液中c（NH₄⁺）=0.1mol/L；（填具體數(shù)值）NH₄⁺水解平衡常數(shù)值為4×10^-9．
（3）化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-=CO₂+N₂+6H⁺．

9．圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的部分裝置．下列操作正確的是（　　）

	A．	a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
	B．	a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
	C．	b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
	D．	b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

8．向密度為ρ  g/cm³的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸溶液濃度為（單位為mol/L）（　�。�

A．

25.4ρ

B．

12.7ρ

C．

6.97ρ

D．

6.35ρ

7．用化學(xué)式填空：
漂白粉有效成分Ca（ClO）₂；工業(yè)上制光導(dǎo)纖維的材料SiO₂；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥都用到的原料CaCO₃．

6．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，所測數(shù)據(jù)如下：

滴定 次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

0.0853mol/L

B．

0.1000mol/L

C．

0.0800mol/L

D．

0.1250mol/L

5．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．l mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關(guān)系如圖所示．有關(guān)離子濃度關(guān)系分析正確的是（　�。�

	A．	pH=5.5溶液中：c（CH3COO-＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH一）
	B．	W點表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
	C．	pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0．l moL/L
	D．	向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

4．2015年我國藥物化學(xué)家屠呦呦因抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素的一種化學(xué)合成方法部分工藝流程如圖：

己知：①②
（1）化合物H中的含氧官能團的名稱為羰基、醚鍵、酯基．．
（2）該方法設(shè)計E→F→G→H的目的是保護羰基．
（3）B-→C的反應(yīng)實際可看作分兩步進行，則涉及的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）檢驗A中醛基的方法是（請用化學(xué)方程式表達）．
（5）A在H₂：Rh條件下反應(yīng)后的產(chǎn)物的名稱為3，7-二甲基辛醛；該產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體：X滿足下列要求：①分子中含六元環(huán)；②不能與金屬鈉反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示有四組峰，則X的結(jié)構(gòu)簡式為等（任寫一種）．
（6）H與稀硫酸共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為．