13．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	H2O2的電子式：
	B．	的命名：2，2-二甲基-2-乙醇
	C．	常溫下，濃度都為0.1mol•Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
	D．	為二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)，分子中有極性鍵、非極性鍵

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用
	B．	屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗瘧作用達(dá)95%到100%，這種提取原理就是蒸餾，屬于物理過(guò)程
	C．	使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，可防止水體的富營(yíng)養(yǎng)化
	D．	人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

11．50ml0.5mol•L^-1鹽酸與50ml•L^-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	從實(shí)驗(yàn)裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒(méi)有其他問(wèn)題
	B．	大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏大
	C．	用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大
	D．	實(shí)驗(yàn)中改用60ml0.5mol•L-1鹽酸跟50ml0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等

10．二氯化砜（SO₂C1₂）是一種無(wú)色液體，常用于有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的氯化等．其熔點(diǎn)為54.1℃，沸點(diǎn)為69.2℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

（1）制�。畬�(shí)驗(yàn)室可利用SO₂和C1₂按下列裝置制取少量SO₂C1₂ （丁中放有樟腦液，起催化作用）．已知SO₂（g）+C1₂（g）?SO₂C1₂ （g）△H＜0．
①上圖實(shí)框中儀器戊的名稱(chēng)為球形冷凝管；虛框中未畫(huà)出的儀器最好選用戊 （填“戊”或“己”）．
②如果將丁裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是該反應(yīng)為反應(yīng)放熱，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于二氯化砜的生成．
③下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是c（填編號(hào)）
a．組裝儀器后首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性
b．乙、辛裝置為洗氣裝置，可分別用于氣體的除雜和干燥
c．丙、庚裝置中可盛放相同的藥品
d．甲裝置中可用KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)制C1₂，寅裝置中可用濃硫酸和Na₂SO₃反應(yīng)制SO₂
（2）提純．將收集到的產(chǎn)物進(jìn)行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是降低二氯化砜的沸點(diǎn)，減少二氯化砜的分解．
（3）測(cè)定．取1.00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為92.7%．
（4）貯存．二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房，但久置后微顯黃色，其原因是二氯化砜久置后分解會(huì)生成氯氣的溶解再二氯化砜中．

9．下列說(shuō)法不正確的是（11）（12）（13）（14）
（8）Be²⁺離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：1；
（9）乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃COH；          （10）葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH₂O；
（11）HCl的電子式：H：Cl；             （12）CO₂的電子式：；
（13）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C₂H₄；           （14）質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl．

8．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng) I所得溶液中的金屬陽(yáng)離子有Al³⁺、Fe²⁺．
（2）加入NaHCO₃并攪拌，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe²⁺+NO₂^-+2H⁺=Fe³⁺+NO↑+H₂O；若將反應(yīng)II設(shè)計(jì)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑是d．
a．氯水          b．KSCN溶液      c．NaOH溶液      d．酸性KMnO₄溶液
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.2mol•L^-1堿式硫酸鐵溶液pH=5，若溶液中鐵元素只以[Fe（OH）]²⁺、[Fe₂（OH）₄]²⁺兩種離子形式存在，用離子方程式解釋溶液顯酸性的原因2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O [Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺．

7．實(shí)驗(yàn)室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是（　�。�

	A．	容量瓶洗凈后未干燥
	B．	移液后燒杯未洗滌
	C．	定容時(shí)俯視讀數(shù)
	D．	搖勻后液面低于刻度線(xiàn)再滴加水至刻度線(xiàn)

6．下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	26g乙炔所含共用電子對(duì)數(shù)目為3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA
	C．	一定條件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
	D．	1mol甲基含10NA個(gè)電子

5．下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

	A．	向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
	B．	酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán) 4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
	C．	實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	D．	向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	B．	硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	C．	將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	D．	單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O