1．A、B、C、D、E五種常見元素的核電荷數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子中有2個未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，E的基態(tài)3d軌道上有2個電子．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d²4s²．
（2）AB₂分子中，A的雜化類型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）N＞O＞C．
（3）B的氫化物與D的氫化物的沸點較高的是H₂O（用化學式表示），原因是H₂O分子之間存在氫鍵．
（4）AB₂形成的晶體的熔點低于（填“高于”“低于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO₂形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（5）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結構如圖所示，其化學式為TiO₂（用元素符號表示）．ED₄是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D₂和A的單質后高溫加熱，可制得ED₄，同時產生一種造成溫室效應的氣體，寫出反應的化學方程式：TiO₂+C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂．
（6）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，晶體結構圖以及晶胞的剖面圖如圖所示，若晶胞邊長是acm，則該晶體的密度為$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³．（已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A）

20．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X是除碳元素外形成化合物種類最多的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，J是第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素．
（1）Y、Z、W的電負性由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號）．
（2）J原子的外圍電子排布式為3d⁵4s¹．
（3）Y₂X₄分子中Y原子軌道的雜化類型為sp²．1molY₂X₄分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：1．
（4）X與W形成的一種X₂W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為NH₂^-（填化學式）．
（5）JCl₃能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應兩種配體的物質的量之比為2：1，1mol該配合物溶于水，加入足量的硝酸銀溶液可得430.5g白色沉淀．則該配合物溶于水的電離方程式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃=[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]³⁺+3Cl^-．

19．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醛，主要反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-99kJ•mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂═-58kJ．mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H
（1）應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；反應③的△H=+41kJ•mol^-1
（2）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖1示．圖中壓強
p₁、p₂、p₃由大到小順序為P₁＞P₂＞P₃；α（CO）值隨溫度升高而減小，其原因是反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結果，隨溫度升高，CO的轉化率減�。�
（3）工業(yè)生產中需對空氣中的CO進行監(jiān)測．
①粉紅色的PdCl₂溶液可以檢驗空氣中少量的CO．若空氣中含CO，則溶液中會產生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反應轉移電子數(shù)為0.1N_A ．
②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖2所示．這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負極反應式為CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺．．
（4）CO與Fe在一定條件下可形成五羰基鐵[Fe（CO）₅]，該化合物易吸收H₂生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應生成四羥基鐵酸二鈉．五羰基鐵吸收H₂的化學方程式為Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO．

18．有機物A（）一種治療心血管和高血壓的藥物，可由化合物B（）通過以下路線合成：
（1）化合物B中的官能團名稱為羧基和氯原子．
（2）化合物C到D的化學方程式為+CH₃NH（CH₂）₂OH→+HCl．
（3）化合物E的結構簡式為．由F生成A的反應類型為取代反應．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：或．
①屬于芳香族化合物；
②苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個是氯原子；
③可以發(fā)生銀鏡反應；
④核磁共振氫譜顯示有4種化學環(huán)境不同的氫．
（5）已知：一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉化為羰基：．寫出以為原料制備化合物的合成路線流程圖．
合成流程圖示例：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

17．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中；c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L-1
	B．	常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1
	C．	NH4HSO3溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$

16．解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）的合成路線如圖，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	化合物甲中的含氧官能團有 羰基和酯基
	B．	化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應可生成化合物丙
	C．	化合物乙中含有1個手性碳原子
	D．	在NaOH醇溶液中加熱，化合物丙可發(fā)生消去反應

15．用如圖所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時，控制溶液PH為9～10，陽極產生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	ClO-將CN-氧化過程中，每消耗1molCN-轉移10mol電子
	B．	陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
	C．	陰極的電極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
	D．	在電解過程中，廢水中CN-和Cl-均移向陽極

14．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	B．	用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	C．	乙醛與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
	D．	向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

13．下列開發(fā)利用自然資源制取化學品，其途徑較合理的是（　�。�

	A．	海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高溫}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
	B．	石油$\stackrel{裂解}{→}$$\stackrel{分餾}{→}$苯、甲苯、二甲苯、酚等
	C．	鋁土礦$\stackrel{NaOH}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{鹽酸}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$Al（OH）3$\stackrel{灼燒}{→}$Al2O3$\stackrel{電解}{→}$Al
	D．	海洋生物$\stackrel{灼燒}{→}$$\stackrel{浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$$\stackrel{萃取}{→}$$\stackrel{分離提純}{→}$I2

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	B．	遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
	C．	與鋁反應產生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
	D．	加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-