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科目: 來源: 題型:選擇題

7.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是(  )
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸    
②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行,以減少實驗中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽    
④用溴水檢驗石油中是否含有乙烯.
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④

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6.對如圖裝置(鐵的防護)的分析正確的是(  )
A.甲裝置是犧牲陽極的陰極保護法
B.乙裝置是犧牲陽極的陰極保護法
C.一段時間后甲、乙裝置中pH均增大
D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式均為:2H++2e→H2

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5.Ⅰ、某化學(xué)實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(2)實驗測得△H=-53.5kJ/mol,與標(biāo)準(zhǔn)數(shù)值△H=-57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)ABC
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
C.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
Ⅱ、反應(yīng)A(g)?B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050mol•L-1.溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示.回答下列問題:
(3)上述反應(yīng)的溫度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)T1小于T2,平衡常數(shù)K(T1)小于K(T2).
(4)若溫度T2時,2min后反應(yīng)達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為60%,則:
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為0.08mol.
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.045mol/L.
③反應(yīng)在0~2min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=0.015mol/(L.min).

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4.如圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同.已知2NO+O2═2NO2,打開活塞,使NO與O2充分反應(yīng),則下列說法錯誤的是( 。
A.開始時左右兩室分子數(shù)相同B.反應(yīng)開始后NO室壓強減小
C.最終容器內(nèi)密度與原來相同D.最終容器內(nèi)仍然有O2存在

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3.若以乙醇燃料電池為電源,KOH為電解質(zhì)溶液.用石墨作電極電解100mL含有如表離子的溶液.
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
①電池工作時負極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O.
②電解一段時間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol.

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2.已知:(NH42CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol,下列說法中正確的是( 。
A.該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)
B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此不能自發(fā)進行
C.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮
D.(NH42CO3(s)比NH4HCO3(s)穩(wěn)定

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1.用石墨作電極,電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液,則電解前后溶液的pH保持不變的是( 。
A.H2SO4B.NaOHC.Na2SO4D.NaCl

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20.如圖所示,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入甲烷與空氣,電解質(zhì)為摻雜了Y2O3的ZrO3固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-.下列說法正確的是(  )
A.c電極名稱為負極,氣體A為空氣
B.d電極上發(fā)生反應(yīng):CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O
C.O2-向c電極移動
D.用此裝置作電源電解精煉銅,d電極與粗銅相連

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19.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,也能增大化學(xué)反應(yīng)的焓變
B.常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
C.25℃下,在NH3•H2O稀溶液中加水稀釋,$\frac{c({H}^{+})•c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$的值不變
D.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀,HS-電離程度減小

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18.500mLKNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)為6.0mol•L-1,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是( 。
A.原混合溶液中c(K+)為4mol/L
B.原溶液中c(Cu2+)為1mol/L
C.電解后溶液中c(H+)為8mol/L
D.電解后加入1molCu(OH)2可使溶液復(fù)原

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