17．羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00mL 0.04mol/L的羥胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用．已知MnO₄^-→Mn²⁺則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（　�。�

A．

NO

B．

N2O

C．

N2

D．

NO2

16．向含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O₂固體后，再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不發(fā)生變化的是（　　）

A．

Na+

B．

Al3+

C．

Fe3+

D．

Fe2+

15．硫及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中均有很廣泛的用途．
（1）S的基態(tài)原子核外電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁴．
（2）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，利用如圖1裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．①該電解槽的陽極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．
（3）25℃，在0.10mol/LH₂S溶液中，通入HCl或加入NaOH以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關系如圖2所示（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol/L．
②某溶液含0.020mol/L Mn²⁺、0.10mol/L H₂S，當溶液pH=5時，Mn²⁺開始沉淀．
[已知：Ksp（MnS）=2.8×10^-13]
（4）已知：H₂SO₃ K_i1=1.54×10^-2  K_i2=1.02×10^-7；HClO  K_i1=2.95×10^-8
 H₂CO₃ K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11
室溫下，0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH＜0.1mol/LNaClO溶液的pH（填“＞”、“＜”
或“=”）．濃度均為0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序為c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．

14．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	稀硝酸和氫氧化亞鐵反應的離子方程式：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
	B．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	C．	在酸性溶液中，Na+、K+、MnO4-、Br-能大量共存
	D．	除去Mg2+溶液中的少量Al3+，可以采用加入足量的氫氧化鈉后過濾、再加酸的方法

13．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）選用試劑正確的是（　　）

	A．	Fe2O3（Al2O3）用鹽酸		B．	Fe2O3（Al2O3）用氨水
	C．	Mg（Al）用純堿溶液		D．	MgCl2（AlCl3）用氫氧化鈉溶液和鹽酸

12．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：2

D．

1：6

11．下列有關電解的說法正確的有（　　）

	A．	在鐵件上鍍銀時，金屬銀作電解槽的陰極
	B．	用石墨電極電解硫酸溶液，其實質(zhì)是電解水，故溶液PH值不變
	C．	電解法精煉銅時，電解一段時間后，電解液中C（Cu2+）將略有下降
	D．	為防止深埋地下的鋼鐵管道腐蝕，可將其與直流電源的正極相連

10．一定條件下，密閉容器中可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）：△H＞0 已達平衡下列敘述正確的是（　�。�

	A．	保持其它條件不變，加入少量W，平衡將逆向移動
	B．	保持溫度和體積不變，加入少量X，正、逆反應速率均增大
	C．	保持體積不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率降低
	D．	保持溫度不變，將體積壓縮一半，新平衡時體系壓強變?yōu)樵瓉淼膬杀?/td>

9．25℃時，在pH=1的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Na+、HCO3-、NO3-		B．	Na+、K+、SO42-、Cl-
	C．	Ba2+、Mg2+、SO42-、NO3-		D．	Fe2+、K+、NO3-、Na+

8．“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有abc （填字母）．
A．采用節(jié)能技術，減少化石燃料的用量
B．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
C．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H_l=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H₂=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

溫度（K） CO2轉化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO₂的轉化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應的正反應為放 （填“吸”或“放”）熱反應．
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則b處通入的是氧氣（填“乙醇”或“氧氣”），a處發(fā)生的電極反應是CH₃CH₂OH+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O．