12．如表各組溶液電解一段時間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原來組成的是（　�。�

	電解質(zhì)溶液	陽極	陰極	加入的物質(zhì)
A	NaCl溶液	碳	鐵	鹽酸
B	稀硫酸	銅	碳	水
C	硫酸銅溶液	銅	碳	硫酸銅
D	NaOH溶液	碳	鐵	水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達正確的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
	B．	0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
	C．	pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
	D．	pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：c（Na+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）+c（H+）

10．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　�。�

	A．	能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-10mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
	C．	在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
	D．	由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

9．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．當(dāng)改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是（　　）

	A．	升高溫度，X的物質(zhì)的量減小
	B．	增大壓強（縮小容器體積），Z的濃度不變
	C．	保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
	D．	保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時，Y的體積分數(shù)增大

8．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
	B．	氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol，則Q1＞Q2
	D．	已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
	B．	用堿式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
	C．	酸堿中和滴定時，滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗
	D．	中和熱測定時，氫氧化鈉溶液稍過量的目的是為了保證鹽酸完全被中和

6．已知4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則下列關(guān)系正確的是（　　）

A．

4 v（NH3）=5 v（O2）

B．

5v（O2）=6 v（H2O）

C．

2 v（NH3）=3 v（H2O）

D．

4v（O2）=5 v（NO）

5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（　�。�

	A．	H2SO4═2H++SO42-		B．	NaHCO3═Na++HCO3-
	C．	Na2CO3═2Na++CO32-		D．	CH3COOH═H++CH3COO-

4．下列反應(yīng)中一定屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	需加熱或點燃才能引發(fā)的反應(yīng)
	B．	氧化還原反應(yīng)
	C．	氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌
	D．	一氧化碳和氧氣反應(yīng)

3．將5.08g由Na₂CO₃和NaHCO₃組成的固體混合物完全溶于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入2mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL．
（3）原混合物中的Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為4：1．
（4）NaHCO₃固體受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．