12．5.8g某有機(jī)物Q完全燃燒可產(chǎn)生13.2g CO₂和0.3molH₂O．已知Q蒸氣對氫氣的相對密度是29；Q能發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中不含甲基，為鏈狀結(jié)構(gòu)．請通過計(jì)算確定Q的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式（烯醇式：C=C-OH不穩(wěn)定）．

11．請按要求回答下列問題：
（1）非諾洛芬是治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
①非諾洛芬的含氧官能團(tuán)名稱為羧基和醚基，②非諾洛芬能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有加成、取代反應(yīng)．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①在加熱、加壓和催化劑條件下乙烯與水反應(yīng)：CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH．
②CH₂=CHCOOCH₂CH₃的聚合反應(yīng)：nCH₂=CHCOOCH₂CH₃$\stackrel{催化劑}{→}$．

10．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（　�。�
①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C₁₂H₂₀O₂；④它的同分異構(gòu)體可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH．

A．

②③⑤

B．

①④⑤

C．

①②③

D．

②③④⑤

9．1mol在合適條件下與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　　）

A．

2mol

B．

3mol

C．

4mol

D．

5mol

8．某有機(jī)物甲在氧氣中充分燃燒，生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1：2，則甲（　�。�

	A．	分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比一定為1：4：4
	B．	一定為烴類
	C．	分子中一定含有氧原子
	D．	分子式為CH4Ox（x=0、1）

7．乙醇分子中不同化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂的鍵不正確的是（　�。�

	A．	在Cu催化作用下和O2反應(yīng)時(shí)鍵①⑤斷裂
	B．	和氫溴酸共熱時(shí)鍵②斷裂
	C．	和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂
	D．	和濃硫酸加熱到170℃，鍵②⑤斷裂

6．某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、FeO，還含有一定量的SiO₂）可用于制備FeCO₃，其流程如圖：

已知：還原時(shí)，F(xiàn)eS₂與H₂SO₄不反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ為FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（1）反應(yīng)Ⅰ中還原劑是FeS₂．
（2）濾渣的成分是二氧化硅（填名稱）．
（3）所得FeCO₃需充分洗滌，檢驗(yàn)FeCO₃是否洗凈的方法是取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，待無明顯現(xiàn)象后，再滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈．反之，則說明沒洗滌干凈．
（4）①配平反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2Fe³⁺+1FeS₂=2S↓+3Fe²⁺．
②還原前后溶液中部分離子的濃度見表（溶液體積變化忽略不計(jì)）：

離子	離子濃度（mol?L-1）
	還原前	還原后
Fe2+	0.10	2.50
SO42-	3.50	3.70

則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中生成Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為5：3．

5．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（硝酸的還原產(chǎn)物是NH₄NO₃）．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2mol?L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出OA段反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．
（2）B點(diǎn)時(shí)溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為NaNO₃、NH₄NO₃．
（3）a的數(shù)值為0.03．
（4）原硝酸溶液中HNO₃的物質(zhì)的量為0.2mol．

4．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中生成的H₂O已略去）．請回答下列問題：
（1）若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是生活中常用的金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式為FeCl₂；寫出A與C反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）若A是一種常見的強(qiáng)堿，C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵，則反應(yīng)①的離子方程式是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為NO．
（4）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

3．磁性氧化鐵（Fe₃O₄）可用于制造錄音磁帶和電訊器材，其溶于稀硝酸的化學(xué)方程式為：
3Fe₃O₄+28HNO₃（�。┄T9Fe（NO₃）₂+NO↑+14H₂O．
（1）Fe₃O₄晶體的顏色為黑色．
（2）Fe（NO₃）₂在水溶液中的電離方程式為Fe（NO₃）₂=Fe³⁺+3NO₃^-．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是HNO₃（填化學(xué)式），被還原的氮元素與未被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為1：27，每生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol．