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11.(1)高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關(guān)反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+260kJ•mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)△H=-46kJ•mol-1
(2)某溫度下,純水中c(H+)=2×10-7 mol•L-1,則此溫度>25°C(填“>”、“<”或“=”).若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=8×10-4 mol•L-1,則此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=5×10-11mol/L.

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10.下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是( 。
A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+642 kJ•mol-1
B.C2H6的燃燒熱為Q kJ•mol-1,則表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=-2Q kJ•mol-1
C.已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-286 kJ•mol-1,則:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJ•mol-1
D.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

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9.淡水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).按要求回答下列問題:
(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(填一種物質(zhì)的名稱).但混凝劑難以清除溶解于水中的有機(jī)物、無機(jī)物、微生物,混凝劑沉淀后還需要消毒、殺菌.
(2)硬水軟化的方法通常有加熱煮沸法、藥劑軟化法、離子交換法和電滲析法.在使用離子交換法時(shí),NaR型離子交換樹脂使用一段時(shí)間后逐漸失去交換能力,將樹脂置于5%~8%的食鹽水中浸泡一段時(shí)間即可再生.在洗滌用水硬度較大時(shí),洗衣粉與肥皂相比洗衣粉洗滌效果更好.
(3)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,則此水的硬度為10°.(保留整數(shù))
(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2740g,后加入Na2CO31484g.
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負(fù)極.
①隔膜A是陰(填“陰”或“陽”)離子交換膜.
②某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-,以及少量的K+、SO42-.若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序?yàn)閜Ha<pHb<pHc

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8.工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-.為除去雜質(zhì)離子,部分操作流程如下圖:

請回答問題:
(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,硫酸的濃度為4.9g•L-1,則該溶液的pH約為1
(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH42SO4和NH4Cl形式存在.現(xiàn)有一份(NH42SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH42SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍,則c[(NH42SO4]<c(NH4Cl)(填:<、=或>)
(3)向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化),溶液中c(NH3•H2O)與c(OH-)的比值(填“增大”、“減小”或“不變”)減小
(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2~3時(shí),大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe(OH)3],提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟:向沉淀中加入過量稀硫酸充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、
(5)25℃,H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3 ,K2=1.7×10-7,K3=4.0×10-12.當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8~9時(shí),沉淀主要成分為Ca3(AsO42
①Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為:2.5×10-3
②已知:AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O,SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+.上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是SO2

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7.下列說法正確的是( 。
A.114號(hào)元素在周期表中第七周期第VIA族,屬于金屬元素
B.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作光導(dǎo)纖維
C.光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②膽礬溶液③墨水④稀豆?jié){時(shí),均產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3,過濾后,再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸

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6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)離子總數(shù)為0.4NA
B.2.2 g分子式為 2H218O的水中含有的中子數(shù)為1.2 NA
C.電解飽和食鹽水時(shí),當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 22.4L時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.常溫下pH=1的H2SO4溶液中,H+的濃度為0.2mol/L

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5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的單質(zhì)或化合物
B.食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)
C.臭氧、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、乙醇溶液均可用于消毒殺菌,且原理相同
D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,與肺癌等疾病的發(fā)生相關(guān)

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4.(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,請?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng):H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O所屬的區(qū)域.

(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá).其中Ⅰ為化合反應(yīng),則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng).

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3.下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A.在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+
C.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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2.下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是( 。
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.NaHCO3和Ca(OH)2

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同步練習(xí)冊答案