3．今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL（提示：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O）
（3）第三份加足量Ba（NO₃）₂溶液，得沉淀4.30g，再用足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)不正確的是（　�。�

	A．	該溶液中．Na+一定存在，且濃度為0.1mol/L
	B．	該溶液中CO32-和SO42-一定存在，且物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L
	C．	Ba2+一定不存在
	D．	NH4+ 一定存在，且100mL溶液中物質(zhì)的量為0.02mol

2．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄．
①寫(xiě)出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為3d⁵4s²，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②CO₃^2-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO₂，HCHO 被氧化為CO₂ 和H₂O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②CO₂ 分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型為sp．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ鍵數(shù)目為3×6.02×10²³
（3）向CuSO₄溶液中加入過(guò)量NH₃﹒H₂O溶液可生成[Cu （NH₃）₄]SO₄，其中配位體為NH₃，內(nèi)界[Cu （NH₃）₄]²⁺中含有的化學(xué)鍵有bc（寫(xiě)選項(xiàng)）．
a．離子鍵      b．共價(jià)鍵      c．配位鍵     d..金屬鍵．

1．處于同一短周期的A、B、C、D四種主族元素，其中 A的原子半徑最小； B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子；C的電負(fù)性介于A、B之間；D與B相鄰．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）已知B元素形成單質(zhì)分子的電子式為；
（2）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的是CH₄（寫(xiě)分子式，下同）；穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；為非極性分子的是CH₄．這四種氫化物中A、B、C、D四種元素原子軌道的雜化類(lèi)型是否相同是（填“是”或“否”）．
（3）B、C、D中第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（寫(xiě)元素符號(hào)）
（4）A的氫化物易溶于水，原因是HF與H₂O均為極性分子，相似相溶，HF與H₂O之間形成氫鍵．

20．二氫荊芥內(nèi)酯是有效的驅(qū)蟲(chóng)劑．其合成路線如下：

（1）A中有3個(gè)手性碳原子，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫(xiě)出D在NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）E中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（4）某物質(zhì)X：①分子組成比A少2個(gè)氫原子；②分子中有4種不同環(huán)境的氫原子；③能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫(xiě)出一種符合上述條件的物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

（5）寫(xiě)出由   制備  的合成路線圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₂═CH₂ $\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH．

19．（1）除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，填寫(xiě)所選用的試劑和分離方法

	混合物 （括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）	試劑 （足量）	分離方法
A	苯（苯酚）
B	乙酸乙酯（乙酸）
C	乙醇（水）

（2）某芳香族化合物的分子式為C₇H₈O，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可．）
①不能與金屬鈉反應(yīng)．
②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl₃不顯色．
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl₃顯紫色．

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
	B．	1 mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
	C．	1mol金剛石晶體中C-C鍵數(shù)目2NA
	D．	1molSiO2晶體Si-O鍵數(shù)目2NA

17．下列圖式表示正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳		B．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式  H-Cl-O
	C．	鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖		D．	氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)（晶胞）模型

16．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
	B．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
	C．	物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

15．一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O．若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的6倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol/L）為（　�。�
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸
②10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄═8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．

A．

0.0800

B．

0.1200

C．

0.1600

D．

0.2400

14．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH^-）為（　　）
①1.0×10^-7 mol•L^-1  ②1.0×10^-6 mol•L^-1  ③1.0×10^-2 mol•L^-1  ④1.0×10^-12 mol•L^-1．

A．

③

B．

④

C．

①③

D．

③④