5．氯氣及含律化合物常被用來殺菌、消毒．
（1）我國(guó)多數(shù)地區(qū)的自來水廠使用氯氣殺菌、消毒．氯氣和水反應(yīng)生成具有殺菌作用的物質(zhì)是HClO（或次氯酸），用氯氣殺菌、消毒后的水中含有Cl^-，證明自來水中含有Cl^-的方法是取少量自來水，向其中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）工業(yè)上將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，其中氧化劑是氯氣，1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol；消毒液中的有效成分是次氯酸鈉（填名稱）；
（3）使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解．

4．向MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Mg²⁺與Al³⁺的物質(zhì)的量之比是（　　）

A．

1：2

B．

1：1

C．

2：3

D．

3：2

3．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法均正確的是（　　）

選項(xiàng)	物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	NaCl溶液（CuCl2）	鈉	結(jié)晶
B	S02（SO3）	NaOH溶液	萃取
C	Cu（NO3）2溶液（AgNO3）	銅粉	分液
D	乙醇（水）	…	蒸餾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�

	A．	氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙
	B．	鈉在空氣中燃燒，最終得到白色固體
	C．	向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀物
	D．	向氯化鋁溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4
	C．	氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)OH--+H+═H2O
	D．	鐵釘放入硫酸銅溶液中2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

20．鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
	B．	網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度
	C．	濕棉花的作用是給試管降溫，防止炸裂
	D．	反應(yīng)中水既不是氧化劑，也不是還原劑

19．C₆₀自被發(fā)現(xiàn)以來，已逐步應(yīng)用到超導(dǎo)、材料等各個(gè)領(lǐng)域．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	C60就是金剛石		B．	C60屬于有機(jī)化合物
	C．	C60的摩爾質(zhì)量是720g/mol		D．	1mol C60完全燃燒生成22.4L CO2

18．某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+、Cu2+、SO42-、OH-		B．	K+、Ba2+、Cl-、NO3-
	C．	K+、Ca2+、Cl-、MnO4-		D．	Na+、CO32-、SO42-、H+

17．下列做法正確的是（　　）

	A．	金屬鈉著火，立即用水撲滅
	B．	稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中
	C．	在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液
	D．	大量氯氣泄漏時(shí)，盡量沿高處迅速離開現(xiàn)場(chǎng)

16．鉻（Cr）有多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上利用鉻鐵礦（FeO Cr₂O₃）冶煉鉻的工藝流程如下：
a．操作①中為加熱焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施是將鉻鐵礦粉碎（答一條即可）．
b．浸出液中含有的主要成分為Na₂CrO₄，向?yàn)V液中加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則操作③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CrO₄^2-+Ba²⁺=BaCrO₄↓．
（2）鉻的化合物有毒，排放前要經(jīng)過處理，通常用電解法：
將含Cr₂O₇^2-的廢水放入電解槽內(nèi)，加入一定量氯化鈉，用鐵作電極提供Fe²⁺，Cr₂O₇^2-將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，本身被還原生成Cr³⁺，最后Cr³⁺和Fe³⁺以Cr（OH）₃和Fe（OH）₃的形式除去．鐵作電解槽的陽極，陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，Cr₂O₇^2-氧化Fe²⁺的離子方程式為6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）CrO₃是一種常見的鉻的氧化物，其熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解．取100gCrO₃加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如下表所示．

溫度/K	480	505	615	730
質(zhì)量/g	94.67	92.00	x	76.00
化學(xué)式	Cr3O8	y	CrO2	Cr2O3

則x=84.00，y為Cr₂O₅（寫化學(xué)式）．