5．苯丙酸可用作醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．與苯丙酸互為同分異構(gòu)體、含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

13種

B．

12種

C．

11種

D．

10種

4．鋁及其化合物廣泛用于日常生活中．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以鋁、鹽酸、氫氧化鈉為原料制備Al（OH）₃的實(shí)驗(yàn)方案如下：
方案一：Al→AlCl₃→Al（OH）₃．
方案二：Al→NaAlO₂→Al（OH）₃．
其中合理的是方案二，理由是生成同量的氫氧化鋁需要酸和堿的量少．
（2）覆蓋在鋁表面的氧化膜能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬，但在堿性條件下，氧化膜會(huì)受到破壞，原因是Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O（用離子方程式表示）．
（3）Al₂（SO₄）₃可用作凈水劑．向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，直至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是開(kāi)始滴入氫氧化鋇溶液生成白色沉淀，隨著滴入白色沉淀增多，繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液不是沉淀部分溶解．

3．下列關(guān)于共價(jià)化合物的敘述正確的是（　�。�

	A．	共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中
	B．	共價(jià)化合物中既可能存在離子鍵，也可能存在共價(jià)鍵
	C．	共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵
	D．	共價(jià)化合物中可能存在共價(jià)鍵

2．硼化釩（VB₂）-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB₂+11O₂→4B₂O₃+2V₂O₅．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電極a為電池負(fù)極
	B．	VB2中V的化合價(jià)為+4價(jià)
	C．	電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極
	D．	VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O

1．如圖是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）

	A．	t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)		B．	0～t1，c（Z）在減小
	C．	t2～t3，反應(yīng)不再進(jìn)行		D．	t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

20．光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

19．化學(xué)反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列判斷正確的是①③．
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
則△H₁＜△H₂
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
則△H₁＜△H₂
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO₂和1mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量分別為Q₁和Q₂
則Q₁＜Q₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁
CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂
則△H₁＜△H₂
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═Cu．
②溶液中Cu²⁺向正極移動(dòng)．
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH （g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
回答下列問(wèn)題：
①Y的化學(xué)式是CO₂．
②反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，v_正＞v_逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應(yīng)前3min，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.5mol•L^-1•min^-1．
③能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACD．
A．容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．混合氣體密度不變
C．3v_逆（CH₃OH）=v_正（H₂）
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．CO₂的轉(zhuǎn)化率為70%
F．混合氣體中CO₂與H₂的體積比為1﹕3
④上述溫度下，反應(yīng)CH₃OH （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)K=0.19（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．
⑤上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入0.1mol CO₂和0.3mol H₂O （g），此時(shí)平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．
（4）室溫時(shí)，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子、分子濃度大小關(guān)系的描述中正確的是②③．

①．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②．b點(diǎn)時(shí)：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
③．c點(diǎn)時(shí)：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
④．d點(diǎn)時(shí)：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

18．含有一個(gè)雙鍵的烯烴，和H₂加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，則此烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

17．Ⅰ、已知在101kPa時(shí)，CH₄完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2QkJ•mol^-1 ．
Ⅱ、在銅片、鋅片和400mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過(guò)0.2mol電子，H₂SO₄恰好反應(yīng)完畢．試計(jì)算：
（1）生成氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）原400mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（不考慮溶液的體積變化）．

16．①～⑨是幾種有機(jī)物的名稱(chēng)、分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①C₂H₂   ②新戊烷  ③苯  ④   ⑤⑥CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH（C₂H₅）CH₃  ⑦C₅H₁₀  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C₅H₄
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）上述有機(jī)物中，互為同系物的是②⑥（填序號(hào)），存在順?lè)串悩?gòu)的是⑧（填序號(hào)）．
（2）④與等物質(zhì)的量的H₂發(fā)生l，4 加成，寫(xiě)出所得產(chǎn)物的名稱(chēng)：2-甲基-2-丁烯．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出下列相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
實(shí)驗(yàn)室制①：．
氯氣與③用氯化鐵作催化劑的反應(yīng)：．
（4）③的同系物A，分子中共含66個(gè)電子，A苯環(huán)上一溴代物只有一種，請(qǐng)寫(xiě)出A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）某烴B含氫14.3%，且分子中所有氫完全等效，向80g含Br₂5%的溴水中加入該有機(jī)物，溴水剛好完全褪色，此時(shí)液體總質(zhì)量82.1g．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（6）⑨理論上同分異構(gòu)體的數(shù)目可能有30多種．如：
A．CH₂=C=C=C=CH₂   B．CH≡C-CH=C=CH₂  C． D．e．…
請(qǐng)不要顧忌這些結(jié)構(gòu)能否穩(wěn)定存在，其中a、b是鏈狀分子，寫(xiě)出所有碳原子均共線的鏈狀分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH≡C-C≡C-CH₃．若該烴的等效氫只有一種，則滿足條件的異構(gòu)體除a、c外還有或（只需答出一例的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．