12．如圖畫出了氫原子的4個(gè)能級(jí)，并注明了相應(yīng)的能量E，處于n=4的一群氫原子的電子向低能級(jí)躍遷時(shí)，能夠發(fā)出不同頻率光波的種數(shù)為6．

11．室溫下，現(xiàn)有四組混合溶液：
A.0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合
B.20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol•L^-1 HCl溶液混合
C．pH=2的鹽酸溶液與pH=12的氨水等體積混合
D.0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合
（1）請寫出各溶液混合時(shí)發(fā)生反反應(yīng)的離子方程式；
（2）判斷各混合溶液的溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量濃度，并比較四種混合溶液的酸堿性強(qiáng)弱；
（3）寫出A溶液的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等式．

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	用圖1所示裝置可除去CO2中的HCl
	B．	用圖2裝置制取并收集干燥純凈的Cl2
	C．	用圖3所示裝置將鐵保護(hù)的方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
	D．	用圖4裝置可分離水和苯，且水層從分液漏斗下口放出

9．為了促進(jìn)酯的水解，可以采取最有效的措施是（　　）

	A．	增加酯的用量		B．	增加水的用量
	C．	加熱		D．	加入氫氧化鋇溶液并加熱

8．如圖是常見單質(zhì)、化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A為活潑金屬單質(zhì)，B、J為無色、無味氣體，G為黃綠色氣體單質(zhì)，D在通常狀況下為無色無味的液體，I為“84”消毒液的有效成分．

請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：FNa₂OJCO₂KHClO
（2）書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子反應(yīng)方程式）
①A+B：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂
②C+J：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
③E+G：2OH^-+Cl₂=H₂O+Cl^-+ClO^-
④M+L （過量）：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

7．下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�

	A．	鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32-+H+═CO2↑+H2O
	B．	硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++S042-═Ba+S04↓
	C．	氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	D．	氯化鋁溶液中加人過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

6．從健康的角度考慮，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	用食醋除去水壺中的水垢		B．	氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑
	C．	用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好		D．	食用“加碘”食鹽不利于健康

5．下列選項(xiàng)中屬于同位素關(guān)系的是（　�。�屬于同素異形體關(guān)系的是（　�。�

	A．	O2，O3，O4		B．	40Ca，40Ar		C．	Fe2+，F(xiàn)e3+		D．	氕，氘，氚
	E．	H2O，D2O，T2O		F．	H2，D2，T2		G．	Na，Na+

4．處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S（g），發(fā)生反應(yīng)為：2CO（g）+SO₂（g）?S（g）+2CO₂（g）．
（1）已知：①CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=283.0kJ•mol^-1
          ②S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296.0kJ•mol^-1
試計(jì)算2CO（g）+SO₂（g）?S（g）+2CO₂（g）△H=2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₁=-270KJ•mol^-1．
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入4mol  CO和2mol SO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+SO₂（g）?S（g）+2CO₂（g），CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示：
①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（₀）=0.75mol•L^-1•min^-1．
②2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是d
a．選用更高效的催化劑 b．升高溫度
c．及時(shí)分離出二氧化碳   d．增加SO₂的濃度
③相同溫度下，若開始加入CO和SO₂的物質(zhì)的量是原來的2倍，則b是原來的2倍．
a．達(dá)到平衡的時(shí)間  b．CO的平衡濃度
c．平衡常數(shù)  d．平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率
（3）若反應(yīng)2CO（g）+SO₂（g）?S（g）+2CO₂（g）△H＜0的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	K3

試比較K₁、K₂的大小，K₁＞K₂（填“＜”、“＞”或“=”）．

3．（1）CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是CD
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．兩個(gè)CH₃-或一個(gè)CH₃⁺和一個(gè)CH₃^-結(jié)合均可得到CH₃CH₃
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；葡萄糖分子[CH₂OHCHOH（CHOH）₃COOH]中碳原子雜化方式有sp²、sp³．
（3）Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺，Zn²⁺位于正四面體中心，NH₃位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵．
（4）如圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為ZnX．