9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物　
②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)　
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物　
④乙酸乙酯在堿性條件下水解稱(chēng)為取代反應(yīng)或者皂化反應(yīng)  
⑤濁液均可用過(guò)濾的方法分離．

A．

①③④

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

8．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是（　�。�

	A．	將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
	B．	某物質(zhì)的溶液中由水電離的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則pH一定為14-a
	C．	pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：①＞③＞②
	D．	CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

7．現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　�。�

	A．	加水稀釋成100 mL		B．	加入10 mL的水進(jìn)行稀釋
	C．	加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液		D．	加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液

6．丁烷催化裂解可按兩種方式進(jìn)行：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定裂解氣中CH₄和C₂H₆的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：

注：CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O； Al₂O₃是烷裂解的催化劑；G后面裝置已省略．
如圖連接好裝置后（部分夾持裝置已省略），需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：
①給D、G裝置加熱 ②檢查整套裝置的氣密性 ③從A處通N₂排出裝置中的空氣等
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明空氣排盡的方法：打開(kāi)K，使丁烷氣依次流經(jīng)各裝置，在裝置G的末端收集一小試管氣體堵住管口，靠近火焰，松開(kāi)手指，若沒(méi)有爆鳴聲，則空氣排盡
（3）B裝置所起的作用是通過(guò)觀(guān)察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制氣體流速_
（4）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)．要想知道裂解氣中CH₄和C₂H₆的比例關(guān)系，需要測(cè)定上圖中裝置E、F，G在反應(yīng)前后的質(zhì)量差．（用字母A、B、C、D、E、F、G表示）
（5）若對(duì)E裝置中的混和物再按以下流程實(shí)驗(yàn)：
①分離操作I、Ⅱ的方法是：I分液，Ⅱ蒸餾
②Na₂SO₃溶液的作用是（用離子方程式表示）SO₃^2-+Br₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Br^-．

5．Cl₂及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途
（1）Cl₂常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO^-強(qiáng)25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq）   ①
Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-②
HClO?H⁺+ClO^-③
其中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示．
①由圖可知上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)值為10^-7.5
②在該體系中c（HClO）+c（ClO^-）小于c（H⁺）-c（OH^-）（填“大于”“小于”“等于”）
（2）用H₂O₂除去工業(yè)尾氣中的Cl₂，相關(guān)的反應(yīng)：
H₂O₂（l）+Cl₂（g）═2HCl（g）+O₂（g）
已知：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.5KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6KJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6KJ/mol
則H₂O₂（l）與Cl₂（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O₂（g）的熱化學(xué)方程式為：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01 kJ/mol
（3）用O₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，可提高效益，減少污染．新型RuO₂催化劑對(duì)HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，可提高效益，減少污染．新型RuO₂催化劑對(duì)HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂的總反應(yīng)具有更好的催化活性．
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑ_HCl-T曲線(xiàn)如圖2，則總反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②下列措施中有利于提高ɑ_HCl的有BD．
A、增大n（HCl）           B、增大n（O₂）       C、使用更好的催化劑      D、移去H₂O
（4）向50mL0.018mol．L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.02mol．L^-1的鹽酸，生成沉淀．已知
K_sp（AgCl）=1.0×10^-10，則沉淀生成后溶液的PH是2；如果向完全沉淀后的溶液中（忽略體積誤差）繼續(xù)加入50mL0.001mol．L^-1的鹽酸，不能（填“能”或“不能”）觀(guān)察到現(xiàn)象．

4．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體．
（1）A中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵 和非極性共價(jià)鍵．
（2）按要求寫(xiě)下列反應(yīng)方程式：
①H在潮濕空氣中生成M的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
②向N中通足量CO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO₂+[Al（OH）₄]^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
③R和D高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制E溶液的操作為先將E溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋?zhuān)�然后加入適量還原鐵粉．
（4）W溶液加熱蒸干灼燒，最終得到的產(chǎn)物主要為Fe₂O₃（填寫(xiě)化學(xué)式）．

3．某混合氣體中含有N₂、O₂、CO₂三種成分．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下圖裝置測(cè)定該混合氣體中N₂、O₂、CO₂的體積組成，其中B是帶刻度的量氣裝置（V₁、V₂、V₃為相同條件下的讀數(shù)）．

實(shí)驗(yàn)步驟：
①先按如圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．然后向裝置中裝入藥品（如圖所示），其中C瓶溶液上方為50mL已除盡CO₂的空氣（N₂和O₂的體積比為4：1）．
②打開(kāi)止水夾b、c、d，關(guān)閉止水夾a、e，向B瓶中通入N₂、O₂、CO₂的混合氣體后關(guān)閉d，并冷卻到室溫，B中收集到V₁mL氣體．
③關(guān)閉b，打開(kāi)止水夾a、c、e、f，向A瓶中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出，此時(shí)D讀數(shù)為V₂mL．
④關(guān)閉e、f，接通電源，引燃紅磷，生成酸性氧化物P₂O₅．
⑤等C瓶冷卻到室溫，打開(kāi)f最終D讀數(shù)為V₃mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A、B中試劑X應(yīng)選用Ⅲ（填寫(xiě)序號(hào)）．
I．飽和Na₂CO₃溶液Ⅱ．飽和NaCl溶液Ⅲ．飽和NaHCO₃溶液Ⅳ．蒸餾水
實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試劑X中主要陽(yáng)離子的操作名稱(chēng)為焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)主要陰離子的實(shí)驗(yàn)方案為取試劑X于試管中，加入氯化鈣溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體（排除二氧化硫），說(shuō)明原溶液中含碳酸氫根離子．
（2）C裝置中紅磷需稍過(guò)量的目的是消耗完C中的O₂．
（3）C瓶中NaOH溶液的作用是吸收混合氣體中的CO₂；反應(yīng)結(jié)束后，C瓶溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na₂CO₃、Na₃PO₄．
（4）利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算，混合氣體中CO₂與O₂的體積比為（V₁-V₂）：（V₂-V₃-10）（用含V₁、V₂、V₃的代數(shù)式表示）．若步驟⑤中C瓶還未冷卻到室溫就打開(kāi)止水夾f，立即讀出量筒D的讀數(shù)，這樣做會(huì)使所測(cè)氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

2．某溫度下，一定量Cl₂和100mL2mol/L氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成的NaClO、NaClO₃物質(zhì)的量之比為1：3，則被還原的氯元素的質(zhì)量為（　�。�

A．

5.68g

B．

7.1g

C．

3.55g

D．

1.42g

1．鉬（Mo）是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖，已知鉬酸難溶于水．

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂ ．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：MoO₃+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂MoO₄．
（3）反應(yīng)①的尾氣可以用碳酸鈉溶液吸收．已知

化學(xué)式	電離常數(shù)
H2SO3	K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
A．HCO₃^-、HSO₃^-    B HCO₃^-、SO₃^2-
C．HCO₃^-、H₂SO₃   D HSO₃^-、CO₃^2-
向過(guò)量碳酸鈉溶液中通人少量二氧化硫，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=SO₃^2-+2HCO₃^-．
（4）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H₂的反應(yīng)原理為CO₂+CH₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+2H₂，CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂．含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的10L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H₂）還原MoO₃制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為41.1g（小數(shù)點(diǎn)后保留1位，鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為96）．

20．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�

	A．	NH4+，NO3-，CO32-，Na+		B．	Na+，Ba2+，Mg2+，HCO3-
	C．	NO3-，Ca2+，K+，H+		D．	NO3-，K+，AlO2-，OH-