9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
	B．	0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
	C．	0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、SO42-、SCN-
	D．	使紫色石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

8．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	在標準狀況下，22.4L SO3的分子數(shù)約為NA個
	B．	58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L
	C．	常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NA
	D．	5.6g Fe與足量的鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.3NA

7．高純度鎳是許多有機反應的催化劑．某化學課題組擬以電鍍廢液（含有NiSO₄、CuSO₄和FeSO₄）為原料，設計提取高純鎳的簡單工藝如下（陰離子省略）：

注：Ni（OH）₂開始沉淀時的pH=7．
（1）加入新制氯水所發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-
（2）加入NiCO₃的目的是調節(jié)溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe³⁺完全變成Fe（OH）₃沉淀而除去
（3）在實驗室中灼燒所使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗
（4）由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：
方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過濾、洗滌、干燥．
方案2：鋅與稀硫酸反應產生氫氣，氫氣還原氧化鎳．
制備等質量的鎳粉，從消耗原料量、產品純度、實驗安全等角度評價兩種方案的優(yōu)點．
方案1：操作簡便、節(jié)省原料、實驗安全．
方案2：產品純度較高．
（5）方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的BD來制�。ㄌ顚懽帜福�下同），收集氫氣可選用裝置FH．
（6）裝置D中導管a的作用是平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓，便于分液漏斗中液體順利流下．

6．下列說法中正確的是（　　）

	A．	PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質量日報的內容
	B．	向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產物中SO2的量
	C．	對“地溝油”進行分餾可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料
	D．	“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化臺物有關

5．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件及產物略去）．
（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（2）若A是一種黑色單質固體，寫出B的一個用途燃料．將一定量C緩慢通入某NaOH溶液中，充分反應，測得最后溶液的顯堿性，此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是Na₂CO₃、NaHCO₃；如果是多種成分，可能是Na₂CO₃和NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃ ．
（3）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能N₂或NH₃，試寫出C與水反應的離子方程式3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO↑．
（4）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學方程式表示該物質C的一個重要應用2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑． 將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為Na₂CO₃．現(xiàn)有D和NaHCO₃的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數(shù)為83.2%．

4．材料在人類生活、生產中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵、銅是常見的金屬．
①在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是鐵；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有3種．
②一定條件下，2.3g Na與O₂完全反應生成3.6g產物時失去的電子數(shù)為0.1N_A．
③向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過多，利用的原理用離子方程式表示為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
④向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定存在的陽離子為Fe²⁺，可能存在的陽離子為Cu²⁺，一定不存在的陽離子為Fe³⁺．
⑤生產中常用鋁熱反應（鋁與鐵的氧化物反應生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質量27g．
（2）工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應，生成的一氧化碳在標況下的體積為22.4L．

3．某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是探究Cl₂在潮濕和干燥時是否具有漂白性．
（2）濃硫酸的作用是吸收氣體A中的水蒸氣，與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是B內的有色布條不退色，C內的有色布條退色
（3）該實驗裝置設計上存在的缺陷為沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染．請在如圖的D處畫出能克服該缺陷的裝置圖．
（4）實驗室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存．
（5）將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象石蕊試液先變紅后褪色．

2．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg²⁺）為0.2mol?L^-1，c（Cl^-）為1.3mol?L^-1．要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol?L^-1NaOH溶液的體積為（　�。�

A．

40mL

B．

72mL

C．

80mL

D．

128mL

1．下列做法正確的是（　�。�

	A．	將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中
	B．	金屬鈉和鉀保存在煤油中
	C．	Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
	D．	NaOH固體放在濾紙上稱量

20．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa、甲H₂
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應③2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑；
反應⑤2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
反應④2HCl+Fe=2FeCl₃+H₂↑．