4．在新制的飽和氯水中，若改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	再通入少量氯氣，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HClO）}$減小
	B．	光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱
	C．	加入少量的NaHSO3固體，pH增大，溶液漂白性增強
	D．	加入少量的NaHCO3固體，pH增大，溶液漂白性增強

3．根據(jù)價層電子對互斥理論，中心原子雜化軌道類型為sp²的微粒為（　�。�

A．

CH3Cl

B．

SO32-

C．

NF3

D．

NO3-

2．對于3Fe（s）+4H₂O（g）$\stackrel{高溫}{?}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g），若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應，平衡時氫氣的物質的量濃度4mol•L^-1．則化學平衡常數(shù)為（　　）

A．

$\frac{1}{54}$

B．

$\frac{1}{6.75}$

C．

$\frac{1}{27}$

D．

1

1．某化學課外小組的同學通過實驗探究認識化學反應速率和化學反應限度．
（1）實驗一：探究溫度和濃度對反應速率的影響
實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應生成碘，反應原理是2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．

實驗 序號	0.01mol/L KIO3酸性溶液 （含淀粉）的體積/mL	0.01mol/L Na2SO3溶 液的體積/mL	水的體 積/mL	實驗溫 度/℃	出現(xiàn)藍色 的時間/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

則V₁=40mL，V₂=10mL．
（2）實驗二：探究KI和FeCl₃混合時生成KCl、I₂和FeCl₂的反應存在一定的限度．
實驗步驟：
i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCI₃溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ii．向甲中滴加CCl₄，充分振蕩；
iii．向乙中滴加試劑X．
①將KI和FeCl₃反應的離子方程式補充完整．
2I^-+2Fe³⁺?1I₂+2Fe²⁺
②步驟iii中，試劑X是KSCN溶液．
③步驟ii和iii中的實驗現(xiàn)象說明KI和FeCl₃混合時生成KCI、I₂和FeCl₂的反應存在一定的限度，該實驗現(xiàn)象是ii中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色，iii中可觀察到溶液變紅．

10．將50mL KNO₃溶液和50mL Ba（NO₃）₂ 溶液混合，設混合后總體積為100mL，并測得KNO₃物質的量濃度為0.50mol•L^-1 ，Ba（NO₃）₂ 物質的量濃度為0.40mol•L^-1 ，問：混合溶液中NO₃^-物質的量濃度為多少？

9．在沸騰爐中進行反應時，被氧化的元素是（　　）

A．

只有硫

B．

只有鐵

C．

硫和鐵

D．

硫和氧

8．下列各組物質中，既能用酸性KMnO₄ 溶液，又能用溴水鑒別的是（　　）

	A．	苯和甲苯		B．	苯乙烯與苯
	C．	1-戊烯和鄰-二甲苯		D．	苯和NaI溶液

7．兩種氣態(tài)烴組成的混合物6.72L（標準狀況），完全燃燒生成0.48molCO₂和10.8g水，則該混合烴中（　　）

A．

一定不存在乙烯

B．

一定不存在甲烷

C．

一定存在甲烷

D．

一定存在乙烯

6．100克某種焊錫中含錫43.2%及含鉛56.8%，試求：錫的物質的量0.363mol，鉛的物質的量0.274mol．

5．向一定質量的鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵的混合物中加入50mL2mol/L的H₂SO₄溶液，固體恰好完全溶解生成硫酸亞鐵，且H₂SO₄無剩余，若用足量的CO在高溫下與相同質量的此混合物反應，能得到多少克單質鐵？