4．向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鉀溶液過程中：
（1）寫出上述過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）繪出氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量與KOH溶液體積之間的有關(guān)圖象．
（3）向100mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升可以得到3.12克白色沉淀？（要求寫出計算過程）

3．下列與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑�、谟肗aHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑　③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用�、軐嶒炇沂⒎臢a₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②③④

D．

①④

2．海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38． 當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10^-5 mol•L^-1可視為沉淀完全．
（1）有濃度為1.8×10^-3mol•L^-1的MgCl₂溶液，該溶液中含有少量Fe ³⁺，當(dāng)溶液中Fe ³⁺ 沉淀完全時，Mg ²⁺是否開始沉淀無沉淀，Mg（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為10．
（2）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的試劑有ab．
a．MgO            b．Mg（OH）₂          c．NH₃．H₂O        d．MgSO₄
（3）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，寫出生成Mg（OH）Cl或MgO相關(guān)的化學(xué)方程式MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑或MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑．
（4）MgCl₂•6H₂O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是HCl氣流可抑制Mg²⁺水解．
（5）電解熔融的MgCl₂，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

1．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L^-1的下列四種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	NaHCO3	Na2CO3	NaF	NaClO
pH	8.4	11.6	7.5	9.7

（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka（HClO） ②K_a1（H₂CO₃） ③Ka（HF） ④K_a2（H₂CO₃）的大小順序為③②①④．
（3）將少量CO₂通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-．
（4）將CO₂通入0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中至中性，則溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol•L^-1．

20．下列操作中的試劑、方法和對應(yīng)原理都正確的是（　�。�

選項	目的	試劑與方法	原理
A	滅火	混合Al2（SO4）3與NaHCO3兩種溶液	兩物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B	制備膽礬	將CuSO4溶液加熱直至蒸干	加熱促進(jìn)Cu2+的水解
C	配制AlCl3溶液	AlCl3溶液中加硫酸	抑制Al3+水解
D	除鐵銹	NH4Cl溶液	NH4Cl溶液顯酸性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．化學(xué)興趣小組設(shè)定以下實驗方案，測定某已變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO₃分解完全-
方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算．
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成
方案三：按如圖裝置進(jìn)行實驗：
（3）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗．
（4）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%．
（5）此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
	B．	78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3 NA
	C．	1 L1mol•L-1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+
	D．	常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA

17．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在干旱地區(qū)植樹造林時，可利用高吸水性樹脂抗旱保水
	B．	硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
	C．	在食用鹽中加入碘單質(zhì)制得的加碘鹽．可用于預(yù)防大脖子病
	D．	服用阿司匹林若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的原子的元素符號可表示為${\;}_{6}^{13}$C
	B．	H2、SO2、CO三種氣體都可用濃硫酸干燥
	C．	共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞
	D．	陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽

15．下列的分離方法正確的是（　�。�

	A．	除去 KCl中的K2CO3可先加入過量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再過濾、洗滌，取濾液蒸發(fā)即得純凈的KCl
	B．	氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，用冷卻結(jié)晶法從熱的含有少量氯化鉀濃溶液中可得到純凈的氯化鈉
	C．	除去Cu粉中混有的少量Fe粉可加入過量的稀鹽酸，待無氣泡產(chǎn)生后過濾烘干即可
	D．	通過點燃可除去二氧化碳中混有的CO氣體