1．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

	A．	苯與溴水混合振蕩，溴水層的顏色變淺
	B．	乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去
	C．	乙酸與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成乙酸乙酯
	D．	苯與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成六六六（化學(xué)式C6H6Cl6）

20．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu²⁺．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H⁺）為0.400mol/L．求原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量．

19．圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，A、D為金屬單質(zhì)，A元素是地殼中含量最多的金屬元素（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其它產(chǎn)物己略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）B是Fe₂O₃，H是Fe（OH）₂（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出A直接轉(zhuǎn)化為F的離子反應(yīng)方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）寫(xiě)出E與過(guò)里氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃ ↓+3NH₄⁺．
（4）H在空氣中轉(zhuǎn)化為I 的化學(xué)反應(yīng)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）寫(xiě)出A與B高溫下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（6）用一個(gè)離子方程式表示E轉(zhuǎn)化為FAl³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

18．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，3.4gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為0.2NA
	B．	1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
	C．	電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g
	D．	標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

17．如圖中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物．已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體（部分產(chǎn)物已略去）． 
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：
A．Na、B．Na₂O₂、C．NaOH、D．Na₂CO₃．
（2）以上反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有②（填寫(xiě)編號(hào)）．
（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A→C2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；B→D2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

16．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
	B．	鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是：Fe-3e-═Fe3+
	C．	在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液
	D．	鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

15．a(chǎn)gFe₂O₃和Al₂O₃組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.1mol/L

B．

0.2mol/L

C．

0.4mol/L

D．

0.8mol/L

14．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是O₂和Na₂FeO₄，F(xiàn)eSO₄每生成l mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移5mol電子．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、
C1^-、H₂O．寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

13．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 LCCl4中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
	B．	2.24 L 14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NA
	C．	0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
	D．	常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子

12．已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為N_A，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則含有2NA個(gè)原子
	B．	常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
	C．	常溫常壓下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氫原子數(shù)為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)0.3NA