4．某無色透明溶液與鋁反應放出H₂，該溶液中可能含有大量的：K⁺、Mg²⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-離子，試推斷：
第一種情況：一定有H⁺、Cl^-，可能有K⁺、Mg²⁺．
第二種情況：一定有OH^-、K⁺，可能有Cl^-、CO₃^2-．

3．疊氮化鈉（NaN₃）是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應用于汽車安全氣囊．某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉

（1）物質(zhì)的量之比1：1的NO和NO₂混合氣體與NaOH溶液反應的化學方程式為NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．
（2）結晶時加入乙醇的目的是降低NaN₃的溶解度使其析出；用乙醚洗滌的目的是減少晶體的損失．
（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN₃+2KNO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$K₂O+5Na₂O+16N₂↑．假定汽車中某個安全氣囊容積為44.8L．
①標出上述反應的電子轉移方向及數(shù)目．
②欲使氣囊中充滿標準狀況下氮氣，則該安全氣囊至少應裝入KNO₃的質(zhì)量多少克？（寫出計算過程，不考慮固體的體積）．

2．某晶體的晶胞結構如圖所示．X（•）位于立方體頂點，Y（○）位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每一個Y同時吸引著4個X，每個X同時吸引著8Y，該晶體的化學式是XY₂或Y₂X．
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個．
（3）晶體中距離最近的2個X分別與1個Y形成的兩條線的夾角為109°28′．

1．在實驗室用氫氣、一氧化碳、碳均可還原氧化銅．比較三個反應，并回答下列問題

上述四種裝置中，用于氫氣還原氧化銅的裝置是裝置3，用于碳還原氧化銅的裝置是裝置4（填裝置序號）．

20．將一定質(zhì)量的鋅、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.4mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896mL H₂（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu²⁺，將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H⁺）為0.400mol/L．則原混合物中單質(zhì)鋅的質(zhì)量是（　　）

A．

2.60g

B．

3.90g

C．

6.50g

D．

13.65g

19．2.8g鐵粉與高溫水蒸氣反應一段時間后，往固體剩余物中加入足量硝酸，得到NO和NO₂混合氣體0.672L（標準狀況），則固體剩余物中未參加反應的鐵有（　�。�

A．

0.28g

B．

1.4g

C．

1.68g

D．

2.1g

18．常溫下，有c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1的氫氰酸、氰化鈉的混合溶液，溶液中c（HCN）、c（CN^-）與pH的關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	在pH=8.75的該溶液中：c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	在M點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）
	C．	該溶液呈酸性、堿性或中性時，始終有：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）-c（HCN）=0.1mol•L-1
	D．	該溶液中當c（HCN）=c（CN-）時，鹽的水解程度大于酸的電離程度

17．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^--；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

	A．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
	B．	向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，KW不變
	C．	向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）減小
	D．	將水加熱，KW增大，pH不變

16．下列各組離子在pH=1的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、K+、CO32-、NO3-		B．	NH4+、Na+、SO42-、S2-
	C．	Al3+、Na+、NO3-、I-		D．	CH3COO-、Cl-、Na+、NH4+

15．無機化合物LiNH₂主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料．LiNH₂遇水強烈水解，對化合物LiNH₂加強熱則其會發(fā)生分解反應（非氧化還原反應），生成化合物A和氣體B．在一定條件下，0.1mol固體LiNH₂與0.1molNH₄Cl固體恰好完全反應，生成固體C和4.48L（標準狀況）氣體B．已知氣體B極易溶于水且得到堿性溶液，請回答下列問題：
（1）LiNH₂中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵，B的電子式是．
（2）寫出化合物LiNH₂與足量鹽酸反應的化學方程式：LiNH₂+2HCl=LiCl+NH₄Cl．