4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	2.0gH218O與D20的混合物中所含中子數(shù)為NA
	B．	等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等
	C．	18gD20和18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
	D．	235g核素$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U發(fā)生裂變反應(yīng)：$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U+$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n$\frac{\underline{\;裂變\;}}{\;}$$\left.\begin{array}{l}{90}\\{38}\end{array}\right.$Sr+$\left.\begin{array}{l}{136}\\{54}\end{array}\right.$U+10$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n凈產(chǎn)生的中子（$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n）數(shù)為10NA

3．已知甲酸是液態(tài)一元弱酸，沸點是100.7℃．某化學(xué)興趣小組擬用如圖裝置制備CO，驗證CO的還原性和檢驗鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)礦石中除氧化鐵外，其他成分都不與CO反應(yīng)），CO的制備原理為：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O．回答下列問題：

（1）A裝置中向燒瓶中添加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，該儀器使用前必須進行的操作是c（填正確答案標號）．
a．潤濕 b．干燥 c．撿漏 d．預(yù)熱
（2）用離子方程式表示B裝置中NaOH溶液的作用：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）C裝置中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸．
（4）檢查氣密性、裝入藥品后，點燃D處酒精燈前必須進行的一項操作是檢驗從尾氣出來的CO的純度；實驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅D處的酒精燈．
（5）尾氣的正確處理方法是c（填正確答案標號）．
a．直接排放 b．用堿石灰吸收 c．點燃 d．NaHCO₃溶液洗氣后排放
（6）若實驗前鐵礦石樣品的質(zhì)量為xg，實驗后測得E、B質(zhì)量分別增加了yg和zg，則鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{40y}{33x}$×100%．

2．現(xiàn)有下列基本粒子：¹H、²H、³H、¹H⁺、²³⁴U、²³⁵U、²³⁸U、⁴⁰K、⁴⁸Ca、Cl₂、¹⁴N、¹⁴C．請回答下列問題：
（1）它們分屬7種元素，屬于氫元素的核素有3種，屬于鈾元素的核素有3種．質(zhì)量數(shù)相等的粒子為¹H、¹H⁺、¹⁴N、¹⁴C、．
（2）已知元素R的某種核素的氯化物RCl_x中R^x+離子的核外電子數(shù)為z，核內(nèi)中子數(shù)為y，則該核素的組成符號為^Y+X+Z_Z+XR
（3）在H₃O⁺中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為11：8：10；在NH₃D⁺中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為10：11：8．

1．硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）某實驗小組在實驗窒用BaSO₄、炭混合，在高溫煅燒制備BaS，查表得：
BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H₁=+571.2 kJ?mol^-1①
BaSO₄（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO₂（g）△H₂=+226.2 kJ?mol^-1②
則反應(yīng)C（s）+CO₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）的△H₃=+172.5kJ?mol^-1
實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
（2）雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時，生成H₃AsO₄的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H₂S、HS^-、S^2-）的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）．

①含硫物種B表示HS^-．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na⁺）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為c（填字母）．　　　　　　　　　　
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）　　　　　
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺（用離子方程式表示）．
（4）在高溫下，H₂S可完全分解為硫單質(zhì)S_n（g）和H₂，實驗測得分解產(chǎn)物中H₂與S_n（g）物質(zhì)的量之比4：1，則n的值為4，寫出其分解反應(yīng)方程式為4H₂S=4H₂+S₄（g）．

20．下列6種有機物：①HC≡CH，②，③，④CH₃COOH，⑤CH₃COOCH₃，⑥CH₂=CH-CH₂OH．根據(jù)官能團的不同可分為（　�。�

A．

3類

B．

4類

C．

5類

D．

6類

19．下列各組有機物中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

18．稀的氯化鐵和稀的溴水顏色較接近，均為淡黃色．鑒別兩種溶液可選用的試劑有：①氯水；②硝酸銀溶液；③淀粉溶液；④氫氧化鈉溶液；⑤四氯化碳（　　）

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

②④⑤

D．

②③⑤

17．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程測定摩爾鹽樣品的組成．
實驗一：稱取3.9200g摩爾鹽樣品配制250mL溶液．

實驗二：測定摩爾鹽樣品組成的方案如下：
①取少量配制液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體和紅褐色沉淀．
②另取少量配制液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
③定量測定實驗如下：

滴定實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	10.32	10.02	9.98

請回答問題
（1）實驗一中儀器名稱：儀器A電子天平、儀器B250mL容量瓶．
（2）寫出實驗一中搖勻的實驗操作把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻．
（3）實驗二③中操作X為過濾、洗滌、干燥或烘干（冷卻）（（按操作順序填寫）．
（4）實驗二③中滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴溶液滴入，溶液出現(xiàn)淺紫紅色，30秒不褪色．
（5）通過上述實驗?zāi)芊翊_定摩爾鹽樣品的組成能（填“能”、“不能”），若能
請寫出化學(xué)式，若不能請說明理由（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

16．下列幾種試劑不能把濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃鑒別開的是（　�。�

	A．	0.1 mol•Lˉ1BaCl2溶液		B．	澄清石灰水
	C．	稀鹽酸		D．	pH試紙

15．工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，其化學(xué)方程式為：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
為檢驗FeSO₄高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：
（1）取少量分解得到的固體加入稀鹽酸溶解，為檢驗溶液中是否有Fe³⁺，下列試劑或藥品
中最合適的是C（填序號），加入該試劑后可觀察的現(xiàn)象為溶液顯血紅色．
A．稀鹽酸B．氯氣        C．KSCN溶液         D．氯化銅溶液
（2）將高溫分解產(chǎn)生的氣體通如圖所示裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體成分．
請回答下列問題：
①若在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，則該沉淀為BaSO₄，表明有SO₃氣體存在．
②裝置C中的NaOH溶液的作用是除去多余的SO₂，防止污染空氣．