5．H₂與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如下圖所示，下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	反應①、反應②均為放熱反應
	B．	反應①、反應②均為氧化還原反應
	C．	反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關
	D．	反應①、反應②的焓變之和為△H=-218kJ•mol-1

4．某課外小組的同學設計了以下裝置（部分夾持儀器已略）制取無水AlCl₃（易升華），其中不能達到相應實驗目的是（　�。�

	A．	用裝置甲制取氯氣		B．	用裝置乙干燥氯氣
	C．	用裝置丙制取并收集AlCl3		D．	用裝置丁處理丙中排出的尾氣

3．能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d⁸4s²，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp²；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為90N_A個．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO₂分子的空間構型為V形．
（4）三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F₂和過量的NH₃反應得到，該反應的化學方程式為3F₂+4NH₃  Cu  NF₃+3NH₄F，該反應中
NH₃的沸點＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點，NH₄F固體屬于離子晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子．圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256×10{\;}^{30}}{ρa{\;}^{3}}$ mol^-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

2．將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，跟含溶質0.4mol的鹽酸恰好反應，生成二氧化碳氣體．
（已知碳酸氫鈉和鹽酸反應的方程式如下：NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O ）
（1）寫出碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式
（2）求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量各多少克？
（3）求生成的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積．

1．CO₂的摩爾質量是；0.5mol CO₂的質量是；其中含氧原子數(shù)目是NA個；標準狀況下，22gCO₂所占體積是11.2L．

20．關于等物質的量的¹²C和¹⁴C的敘述中正確的是（　�。�
①含有相同數(shù)目的原子；②含有相同物質的量的質子；③屬于同種元素；④具有相同的質量；⑤中子數(shù)相等；⑥電子數(shù)相等；⑦與氧氣完全反應生成CO₂時，消耗氧氣的量相同；⑧幾乎相同的化學性質．

A．

只有②③⑤

B．

只有 ①②③

C．

除④、⑤外均正確

D．

全部正確

19．X原子的質子數(shù)為m，X^2-和Y³⁺的核外電子數(shù)相等，則Y原子的核電荷數(shù)是（　�。�

A．

m+1

B．

m+3

C．

m+5

D．

m-5

18．下列有關實驗操作和現(xiàn)象描述的對應關系正確的是（　�。�

	A．	向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，產生白色沉淀后消失
	B．	向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀
	C．	鈉與氧氣在加熱條件下反應，生成白色固體
	D．	將砂紙打磨過的鋁箔加熱至熔化，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來

17．Ⅰ．對某星球外層空間取回的氣體樣品分析如下：
①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)其主要成分氣體A極易溶于水，水溶液呈酸性；
②將A的濃溶液與KMnO₄反應產生一種黃色氣體單質B，將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D；
③A的稀溶液與鋅粒反應生成氣體C，C和B的氣體充分混合經光照發(fā)生爆炸又生成氣體A，實驗測得反應前后氣體體積不變．
據(jù)此回答下列問題：
（1）化學式：AHCl；CH₂；
（2）氣體B與Ca（OH）₂反應的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
Ⅱ．雙氧水H₂O₂可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N元素表現(xiàn)為-3價），化學方程式為：KCN+H₂O+H₂O₂=KHCO₃+A↑（已配平）
（3）生成物A的化學式為NH₃，該反應中的氧化劑H₂O₂；
（4）若將KCN改為HCN也類似上述反應，則該反應的化學方程式為HCN+H₂O₂=CO₂↑+NH₃↑．

16．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否．下列各組類推結論與描述對應正確的是（　�。�

選項	反應I	反應Ⅱ	描述
A	CuSO4+Fe-	CuSO4+Na-	向CuSO4溶液中加入較活潑的金屬單質均可以置換得到單質銅
B	濃氨水與濃鹽酸	濃氨水與濃硝酸	在空氣中靠近均能產生白煙
C	NaOH+MgCl2-	NaOH+AlCl3-	過量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀
D	Ca（ClO）2+CO2-	Ca（ClO）2+SO2-	向漂白粉溶液中通入足量的氣體反應后，所得的溶液均具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D