7．設(shè)N_A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NA
	B．	1molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數(shù)目為2NA
	C．	0.1mol/LCu（NO3）2溶液中含有的NO3-數(shù)目為0.2NA
	D．	28gN2中所含的原子數(shù)目為NA

6．下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3可以用于治療胃酸過多
	B．	濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，因此濃硝酸可以作為漂白劑
	C．	SiO2可以用于生產(chǎn)太陽能電池
	D．	在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體

5．下列物質(zhì)不屬于混合物的是（　　）

A．

鋁熱劑

B．

水玻璃

C．

膽礬

D．

漂白粉

4．Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色，后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的生色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	向品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2，漂白效果會更好
	B．	加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
	C．	“無色化合物”分子中，19個(gè)碳原子都可能處在同一平面上
	D．	品紅分子結(jié)構(gòu)中，所有原子不可能處在同一平面上

3．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
	B．	苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	C．	醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
	D．	乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

2．下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$ CH2=CH2↑+NaBr+H2O
	B．	2 +3Br2→2 ↓
	C．	nCH2=CH-CH3  $\stackrel{一定條件}{→}$
	D．

1．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K₂FeO₄：
2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH $\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O
對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	水是還原產(chǎn)物		B．	Fe（OH）3發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	Cl2是氧化劑		D．	每生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移2mol電子

20．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)是NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
①某物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)時(shí)的反應(yīng)焓變．
例如：CH₃COOH的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指如下反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的焓變△H（CH₃COOH）C（s）+O₂（g）+H₂（g）═CH₃COOH（l）△H（CH₃COOH）
已知NH₂COONH₄（s）、NH₃（g）和CO₂（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為△H₁、△H₂和△H₃，則上述NH₂COONH₄分解反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2△H₂+△H₃-△H₁
②將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度 （×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

i．可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
ii．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：1.6×10^-8．（保留兩位有效數(shù)字）
iii．取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．下列說法正確的是c．
a、恒溫、壓縮容器體積，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)大于原平衡壓強(qiáng)
b、恒溫、增大容器體積，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的c（CO₂）小于原平衡時(shí)的濃度
c、固定活塞、升高溫度，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)大于原平衡時(shí)的壓強(qiáng)．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH₂COO^-）隨時(shí)間變化趨勢如圖所示．

①計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.05mol/（L•min）．
②根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

19．下列敘述正確的是（　�。�
①同位素：¹H、²H₂、³H  ②同素異形體：C₆₀、金剛石、石墨  ③酸性氧化物：CO₂、NO、SO₃  ④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣  ⑤電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏  ⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)．

A．

②⑤

B．

②⑤⑥

C．

②④⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥

18．下列分子中，所有原子都處在同一平面的是（　　）

A．

環(huán)已烯

B．

苯

C．

丙烷

D．

丙炔