11．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用
	B．	金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
	C．	鋁在純氧氣中能劇烈燃燒，火星四射，生成熔融的氧化鋁
	D．	生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次降低

10．下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①NaHCO₃，②Al₂O₃，③Al（OH）₃，④Na₂CO₃，⑤Al．

A．

②③

B．

②③④

C．

①②③⑤

D．

全部

9．關于反應Cl₂+H₂O═HCl+HClO，下面對該反應和所涉及的知識．其中不正確的是（　�。�

	A．	該反應屬于氧化還原反應		B．	水是還原劑
	C．	該反應是離子反應		D．	兩種產物均為電解質

8．據最新報道，科學家發(fā)現了如下反應：O₂+PtF₆═O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應，下列說法正確的是（　�。�

	A．	O2 是氧化劑，PtF6 是還原劑
	B．	O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1
	C．	O2（PtF6）中不存在共價鍵
	D．	每生成1mol O2（PtF6）則轉移1mol電子

7．汽車尾氣中，能與人體血紅蛋白結合而導致人體缺氧中毒的是（　�。�

A．

CO、CO2

B．

CO、NO

C．

NO、NO2

D．

SO2、NO2

6．根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有一個電子的元素有3種；寫出Cu⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元 素有2種，屬于d區(qū)的元素有8種．
（3）CaO晶胞如圖1所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數為6；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可 以發(fā)生焰色反應，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式釋放能量．
（4）由疊氮化鉀（KN₃）熱分解可得純N₂：2KN₃（s）═2K（l）+3N₂（g），下列有關說法正確的是BC（填選項字母）．
A．NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結構如圖2所示，每個晶胞中分攤2個鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小
（5）二氧化鈦（TiO₂）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑．O₂在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO^-．CN^-的電子式為，CNO^-的中心原子的雜化方式為sp．
（6）在CrCl₃溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）]^x+（n和x均為正整數）的配 離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：
[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L^-1 NaOH溶液25.00mL，則該配離子的化學式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

5．除去下列溶液中的雜質（括號內為雜質）所用的試劑或方法不正確的是（　　）

	A．	FeCl2溶液【FeCl3】：加足量鐵粉		B．	NaCl溶液【Na2SO4】：用Ba（OH）2溶液
	C．	Na2CO3固體【NaHCO3】：加熱		D．	鐵粉【鋁粉】：用NaOH溶液

4．自然界中含量最多的金屬元素是（　�。�

A．

Si

B．

Fe

C．

Cu

D．

Al

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	強電解質的溶液導電能力強于弱電解質的溶液
	B．	CO2的水溶液可以導電，所以CO2是電解質
	C．	所有鹽均電離出金屬陽離子和酸根離子
	D．	電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸

2．下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�

	A．	膠體區(qū)別其他分散系本質特征是分散質微粒直徑在lnm～100nm之間
	B．	Fe（OH）3膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的
	C．	用濾紙可分離溶液和膠體
	D．	光線通過膠體時會產生丁達爾效應