16．A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe（寫元素符號(hào)）．
（2）寫出物質(zhì)C、G的化學(xué)式：CFeCl₂，GAl₂O₃．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（4）反應(yīng)④的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）檢驗(yàn)溶液D中金屬陽(yáng)離子的常用方法是：取少量FeCl₃溶液于試管中，加入KCSN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe³⁺．

15．新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備K₂FeO₄：
①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
	B．	反應(yīng)①中物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序是：NaClO＞Na2FeO4＞FeCl3
	C．	若有2mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6mol
	D．	Na2FeO4能殺菌消毒是因?yàn)槿苡谒�產(chǎn)生Fe（OH）3膠體

14．實(shí)驗(yàn)室中保存下列試劑的方法，不正確的是（　�。�

	A．	保存氫氧化鈉溶液，常用帶橡膠塞的玻璃瓶
	B．	保存濃硝酸，常用帶玻璃塞的棕色試劑瓶
	C．	保存金屬鋁時(shí)，常在試劑瓶中加入煤油進(jìn)行封存
	D．	保存氫氟酸時(shí)，常用塑料瓶而不用玻璃瓶

13．如圖為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示（　�。�

A．

Fe、S

B．

Cu、Fe

C．

Fe、O

D．

Fe、Cu

12．下列除雜試劑（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選擇正確的是（　�。�

	A．	CO2（SO2）：澄清石灰水		B．	CO2（CO）：通入氧氣，并加熱
	C．	Cl2（HCl）：飽和碳酸鈉溶液		D．	Fe（Al）：燒堿溶液

11．向含a mol氯化鋁的溶液中加入含b mol氫氧化鉀溶液，生成沉淀物質(zhì)的量可能是（　　）
①a mol  ②b mol  ③a/3mol  ④b/3mol  ⑤0mol   ⑥（4a-b） mol．

A．

①②③

B．

①②④⑤

C．

①②④⑤⑥

D．

①③④⑤⑥

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	小蘇打和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與明礬溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	氧化鋁溶于強(qiáng)堿：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

9．日常生活中常用到加碘食鹽、含氟牙膏等，這里的碘或氟應(yīng)理解為（　�。�

A．

元素

B．

單質(zhì)

C．

原子

D．

分子

8．下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�

	A．	生石灰、粗硅、漂白粉		B．	液氧、燒堿、生鐵
	C．	干冰、鋼、玻璃		D．	鹽酸、液氯、膽礬

7．品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色基團(tuán)遇到SO₂與水形成的亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．亞硫酸漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	品紅的分子式為C20H18N3
	B．	上述漂白原理反應(yīng)屬加成反應(yīng)
	C．	堿性品紅及與H2SO3生成的無色化合物都可與NaOH溶液反應(yīng)
	D．	該無色化合物受熱容易分解