20．A、B、C、D、E五個分別充滿了HCl、HF、H₂、Cl₂、O₂
五種氣體中的一種．其中A瓶中的氣體呈黃綠色；B和A中的氣體混合強(qiáng)光照射會爆炸生成 E；D的水溶液能用于刻蝕玻璃．
（1）根據(jù)以上現(xiàn)象判斷各瓶氣體分別是：
ACl₂，BH₂，CO₂，DHF，EHCl．
（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示D的水溶液刻蝕玻璃的原理：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．

19．將某元素形成的單質(zhì)0.1mol與氯氣充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了7.1g，這種元素可能是（　�。�

A．

Na

B．

Fe

C．

Cu

D．

Al

18．為了驗(yàn)證NaHCO₃固體中是否含有Na₂CO₃，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)及判斷中，正確的是（　�。�

	A．	溶于水后加石灰水，看有無沉淀
	B．	加稀鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生
	C．	溶于水后加CaCl2溶液，看有無沉淀
	D．	在無色火焰上灼燒，觀察火焰是否呈黃色

17．將一小塊鈉放入下列溶液時，不會出現(xiàn)沉淀的是（　�。�

	A．	氯化鎂溶液		B．	飽和氫氧化鈉溶液
	C．	硫酸銅溶液		D．	稀硫酸

16．下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al₂O₃  ②Al（OH）₃    ③（NH₄）₂CO₃    ④NaHCO₃    ⑤BaCl₂．

A．

①②③④

B．

②③④⑤

C．

③④⑤

D．

全部

15．將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中，若進(jìn)行如下改變，其中不能使最初的反應(yīng)速率加快的是（　�。�

	A．	鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍
	B．	鹽酸的濃度增加一倍，其用量減少一半
	C．	使反應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行
	D．	鹽酸的濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀

14．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)過2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�

	A．	在這2 min內(nèi)A濃度減少了0.8 mol/L
	B．	分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值為3：2：1
	C．	在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是：0.3 mol/（L•min）
	D．	在這2 min內(nèi)用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.2mol/（L•min）

13．有機(jī)物  的合成路線如下：

已知：（Ⅰ）A的系統(tǒng)命名為1，4-二溴-2-丁烯．請回答下列問題：
（1）有機(jī)物 中含有的官能團(tuán)名稱為硝基，氟原子．
（2）反應(yīng)①的類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)③的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被酸性KMnO₄氧化．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr．
（4）物質(zhì)B的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有羥基，
又含有醛基的同分異構(gòu)體有5種．
（5）已知：-SH的性質(zhì)與-OH相似．
物質(zhì)  一定條件下形成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

12．不能用排水收集法收集的氣體是（　�。�

A．

氫氣

B．

氧氣

C．

二氧化氮

D．

一氧化氮

11．面對日益嚴(yán)重的環(huán)境問題，“變廢為寶”是化學(xué)發(fā)展的一個重要方向．例如用廢舊酸性鋅錳干電池經(jīng)破碎后的錳粉[含MnO₂、MnO（OH）、Zn（NH₃）₂Cl₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等]制取MnO₂及高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃），工藝流程如下圖所示：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Zn（OH）2
沉淀開始時pH	7.5	2.2	8.8	6.5
沉淀完全時pH	9.5	3.7	10.8	8.5

根據(jù)以上信息回答問題：
（1）過濾Ⅰ得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5＜pH＜8.8，其作用是除去Fe³⁺、Zn²⁺．
（3）過濾Ⅱ后濾液中陽離子主要是Mn²⁺．
（4）過濾①中，濾液B含NH₄Cl，則生成的氣體A是CO₂．
（5）請寫出酸性鋅錳干電池生成錳粉中給出產(chǎn)物的總反應(yīng)式Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=2MnOOH+Zn（NH₃）₂Cl₂．
（6）將4.00g錳粉完全按照上述工藝流程②生產(chǎn)MnO₂，并以此測定其中錳元素的含量．
首先向制取的MnO₂中加入過量酸化的0.50mol/LH₂C₂O₄ 50.00ml，MnO₂完全溶解，并產(chǎn)生A氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O．然后用0.1mol/LKMnO₄溶液滴定過量的H₂C₂O₄溶液（產(chǎn)物與上反應(yīng)一致），滴定終點(diǎn)時消耗KMnO₄溶液 30.00mL，求錳粉中的錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.06%（保留2位有效數(shù)字）．