17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的粒子數(shù)可用摩爾這一物理量來計量
	B．	阿伏加德羅常數(shù)個粒子的質(zhì)量（g）與該粒子的摩爾質(zhì)量（g/mol）在數(shù)值上相等
	C．	1 L氧氣與1L二氧化碳氣體含有相同數(shù)目的分子
	D．	40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液

16．如圖是自然界中氮循環(huán)的一部分，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	A．	在這一循環(huán)中氮元素既有被氧化又有被還原
	B．	其中有一種變化是氮的固定
	C．	這一循環(huán)中氮元素的化合價共有三種
	D．	由于自然界中氮的循環(huán)，使大氣中氮氣的含量保持穩(wěn)定

15．從分類角度，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	NH3•H2O屬于電解質(zhì)
	B．	Al2O3屬于兩性氧化物
	C．	氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
	D．	燃燒反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

14．下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	用漂白粉給游泳池的水消毒		B．	袋裝食品裝人硅膠防潮
	C．	用小蘇打烹制面包		D．	袋裝食品裝人鐵粉作抗氧化劑

13．常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如圖，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	滴定過程的任何時刻都存在：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）
	B．	曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線
	C．	氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
	D．	P點時恰好完全中和，溶液呈中性

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為16，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的沸點：Y＞Z
	B．	X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
	C．	X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強
	D．	Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

11．下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同
	B．	將鈉投入氯化銨溶液中會有無色有刺激性氣味的氣體生成
	C．	當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有大量紅色固體銅生成
	D．	鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存煤油中

10．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	B．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	D．	將一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

9．二氧化碳和氨是重要的化工產(chǎn)品，是純堿工業(yè)、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料．
（1）CO₂的電子式是．
（2）以NH₃與CO₂為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH₂）₂]的主要反應(yīng)如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1
③H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0KJ/mol；
（3）NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ•mol^-1不同溫度下NO產(chǎn)率如下圖1所示，由此圖可知溫度對NO產(chǎn)率的影響規(guī)律為145℃到900℃時，NO產(chǎn)率隨溫度升高而增大，請用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論解釋其原因：溫度高于900℃時，平衡向左移動．

（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)石墨I電極反應(yīng)可表示為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．
（5）已知常溫下NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10^-5，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11． 常溫下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計算反應(yīng)NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O?NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常數(shù)K=1.3×10^-3（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．

8．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	足量的氯氣與1molFeBr2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	B．	1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+數(shù)目為2NA
	C．	NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
	D．	1mol過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為3NA