16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，33.6L 氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
	B．	1mol羥基中含有10NA
	C．	1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA
	D．	1mol O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為4NA

15．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	16g CH4與18g NH4+所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
	B．	將15.6g Na2O2投入到足量水中，反應(yīng)后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
	C．	在1L 0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA
	D．	2mol NO和1mol O2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA

14．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO-）增大
	B．	濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
	C．	25℃時Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
	D．	FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

13．25℃時，已知0.5mol/L的HA溶液pH=3，現(xiàn)向10mL的HA溶液中滴加一定體積的amol•L^-1的NaOH溶液，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

	A．	25℃時HA溶液的電力平衡常數(shù)約為2×10-6
	B．	當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH時溶液恰好為中性，則a＜0.5mol•L-1
	C．	滴加過程中，溶液中的離子濃度有可能為c（Na+）=c（A-）
	D．	滴加過程中，溶液中的離子濃度關(guān)系不可能有c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1mol的氨氣與1mol的銨根離子所含電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為10NA
	B．	14g乙烯和14g聚乙烯所含的原子數(shù)均為3NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH20H中含有的C-H鍵的個數(shù)為2.5NA
	D．	1L1mol•L-1的NaAl02溶液中含有Al02-的數(shù)目為NA

11．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失．據(jù)悉，該危險品倉庫存放的危險品有多種，包括劇毒化學(xué)品氰化鈉（NaCN）．下列有關(guān)氰化鈉的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	NaCN中碳元素的化合價為+2
	B．	NaCN易與水反應(yīng)，發(fā)生大爆炸，造成多名消防隊員犧牲
	C．	可用強(qiáng)氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無毒物質(zhì)
	D．	為防止中毒，須加強(qiáng)對地表水、排�？诘鹊那杌�物排查

10．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是（　�。�

	A．	液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因此HCl是非電解質(zhì)
	B．	Na2O熔融態(tài)時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)
	C．	液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
	D．	CO2水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)．

9．工業(yè)上處理含鉻（主要成分是HCrO₄^-）污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如圖1：

（1）還原過程中HCrO₄^-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的離子方程式為HCrO₄^-+3Fe²⁺+7H⁺=Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O；
（2）當(dāng)沉淀池中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=2：1時，能生成鐵鉻氧體．通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要
條件之一，通入壓縮空氣的目的是攪拌，、將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；．在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜過多，若過多必須向沉淀池中增補(bǔ)的物質(zhì)可能為：AD．（填字母）
A．FeSO₄ B．Cu   C．H₂O₂ D．Fe
（3）已知三價鉻[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH 的變化如圖2，為盡可能除去鉻元素實現(xiàn)清液達(dá)標(biāo)排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因為Cr（OH）₃轉(zhuǎn)化為可溶性的Cr（OH）₄^-．

8．氮可以形成多種化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
則 ①N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2kJ•mol^-1
②用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）污水中的NH₄⁺可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂       Mg（OH）₂+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
①溫度對氮處理率的影響如圖1所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH₃的溶解度降低，有利于NH₃的逸出；
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理在硝化細(xì)菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-（2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺；2HNO₂+O₂=2HNO₃）．然后加入甲醇，甲醇和NO₃^-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時需氧的質(zhì)量為64g；
②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

7．將某些化學(xué)知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．如圖圖象所表示的化學(xué)知識中，錯誤的是（　�。�

	A．	分散系的分類		B．	稀釋濃硫酸的過程
	C．	向碳酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸		D．	比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性