20．工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91KJ•mol^-1
（1）該反應有利于自發(fā)進行的外界條件是低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（2）①在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AE（多選扣分）．
A．容器中壓強保持不變  
B．混合氣體的密度不變       
C． V_正（CO）=V_逆（H₂）
D．c（CO₃OH）=c（CO）         
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應3min后達到平衡，測得c（CO）=0.4mol•L^-1．
①則3min內(nèi)CO 的平均反應速率為0.2mol•L^-1•min^-1．該反應的平衡常數(shù)K=0.52．
若同樣條件下起始時CO的物質(zhì)的量為4mol，達到平衡后CH₃OH為2.4mol，則起始時H₂的物質(zhì)的量為：4mol，CO的轉化率為：60%．
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列有關說法正確的是BC（填字母）．
A．H₂的濃度減小               B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加         D．重新平衡時，n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）甲醇-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應方程式為：
2CH₃OH（g）+3O₂（g）+4KOH（aq）=2K₂CO₃（aq）+6H₂O （l）
請寫出負極的電極反應式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（5）某條件下，2L的密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），已知某組實驗c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ． 若在t₀時刻將容器的體積擴大至4L，請在圖中繪出c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅱ．

19．下列敘述正確的是（　�。�
①煤的氣化和蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化，石油的裂化和蛋白質(zhì)的變性是化學變化  
②淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是高分子都能發(fā)生水解反應  
③用氫氧化鈉溶液可以鑒別植物油和汽油  
④一定條件下，用新制的Cu（OH）₂ 懸濁液可區(qū)分葡萄糖和蔗糖    
⑤用平行光照射蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液，在垂直光線的方向可看到一條光亮的通路   
⑥油脂在酸性條件下的水解反應叫做皂化反應   
⑦淀粉水解后的溶液，經(jīng)氫氧化鈉溶液中和后分兩份，一份加新制氫氧化銅濁液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀；另一份加少量碘水，不變藍；不能說明淀粉水解完全  
⑧蔗糖、麥芽糖均屬于二糖互為同分異構體，淀粉、纖維素均屬于多糖，二者的分子式均為（C₆H₁₀O₅）_n不互為同分異構體．

A．

③④⑦⑧

B．

②③⑤⑦

C．

①②⑦⑧

D．

①④⑤⑥

18．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等
	B．	任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
	C．	1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
	D．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等

17．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是（　�。�

	A．	H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
	B．	HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
	C．	HF、HClO、NH3都易溶于水，都是電解質(zhì)
	D．	C2H2、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

16．下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L^-1AlCl₃溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）

	A．	150 mL 3 mol•L-1氯酸鉀溶液		B．	75 mL 3 mol•L-1氯化鈣溶液
	C．	150 mL 3 mol•L-1氯化鉀溶液		D．	50 mL 3 mol•L-1氯化鎂溶液

15．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.3mol/L的MgCI₂溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	100毫升的溶液中含有Mg2+、CI-總數(shù)為0.3 NA
	B．	100毫升的溶液中含有Mg2+數(shù)目是O.1NA
	C．	2升溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/L
	D．	1.5升溶液中含有CI-的濃度是4.5mol/L

14．能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　�。�

	A．	NaOH溶液和CO2的反應		B．	Cu（OH）2和稀H2S04的反應
	C．	Ba（OH）2溶液和鹽酸反應		D．	CaC03和稀H2S04的反應

13．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是C（用字母代號填）．
A．Fe       B．FeCl₃     C．FeSO₄     D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1～100nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
某校同學為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，在此基礎上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g，溶液中c（Cl^-）=6.0 mol/L．
（4）若要驗證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實驗方法是B．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe²⁺．
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺．
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液設計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式：
①Fe②FeCl₂③Fe、Cu④HCl
B．請寫出通入⑥的化學方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

12．某溫度下，在裝有催化劑的容積為2L的反應容器中，充入SO₂和O₂各4mol，充分反應5min后達到平衡，測得反應容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%．回答下列問題：
（1）用O₂的濃度變化表示該反應的化學反應速率．
（2）求SO₂的轉化率．
（3）求該反應的平衡常數(shù)．

11．（1）稀釋0.1mol•L^-1氨水時，隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號）．
①$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$      ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積     ④OH^-的物質(zhì)的量
（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號）．
①反應所需的時間B＞A
②開始反應時的速率A＞B
③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=B
④反應過程中的平均速率B＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥B溶液里有鋅粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的④曲線（填寫序號）．
（4）室溫下，向0.1mol•L^-1的鹽酸與0.2mol•L^-1的氨水等體積混合，則所得溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）由電離常數(shù)可知酸性強弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，則濃度相同的下列溶液堿性由強到弱順序為：③②①（填序號）
①CH₃COONa   ②NaHCO₃   ③Na₂CO₃
（6）氯化鐵溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-
完成下列問題：在0.1mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是C．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
B．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．2c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）