13．溴苯是一種重要的化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如圖：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

回答下列問題：
（1）在a中加入12mL無水苯和少量鐵屑．在b中加入8.0mL液溴，向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了HBr氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br₂；
其中發(fā)生反應的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O等（寫出一個即可）．
（2）上述裝置圖中，c的名稱是冷凝管．
（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥．
（4）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，還要進行的操作是C（填字母序號）．
A．重結晶　　　　　B．過濾　　　　　　C．蒸餾　　　　　　D．萃取
（5）該實驗中，a的容積最適合的是B（填字母序號）．
A.25mL　　　　　　B.50mL　　　　　C.250mL　　　　　D.500mL．
（6）在該實驗中最終制得的純凈溴苯質量為15.7g，則該實驗中溴苯的產率為73.85%%（精確到小數(shù)點后一位）．

12．在實驗室中可根據(jù)NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質溶解度的差異，利用飽和食鹽水、氨氣和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體．反應原理可用如下化學方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl（飽和）+H₂O-NH₄Cl+NaHCO₃（晶體）
某校學習小組欲依據(jù)此原理制備碳酸氫鈉晶體，他們設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨氣的氯化鈉溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C裝置中稀硫酸的作用為吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）如表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水浴的目的：溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行試驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在AB（填寫字母）裝置之間連接一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，其作用是除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體．
（4）同學們利用改進后的裝置進行試驗，在B中的試管內析出了晶體，經過必要的操作后得到了一種純凈的晶體．現(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，請利用本題所提供的試劑（只限一種）及試管、酒精燈等主要儀器，通過簡單試驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡述操作方法、試驗現(xiàn)象及結論：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應后，還有白色固體剩余，則晶體不是NH₄HCO₃．
（5）該小組同學為了測定B中所得的碳酸氫鈉晶體的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質），將晶體充分干燥后，稱量質量為w g，再將晶體加熱到質量不再發(fā)生變化，稱量所得粉末質量為m g．然后進行如圖所示實驗：

①操作Ⅱ中，為了判斷加入的氯化鈣溶液是否過量，下列操作中正確的是C（選填字母序號）．
A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量碳酸鈉溶液
C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液，加入少量碳酸鈉溶液
②操作Ⅲ的方法為過濾、洗滌、干燥．
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為$\frac{168n}{w}$%．

11．利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體，能采用如圖裝置的是（2）（3）（9）
（1）濃氨水和固體NaOH制NH₃
（2）大理石和稀鹽酸制CO₂
（3）濃硝酸和銅片制NO₂
（4）稀硝酸和銅片制NO
（5）濃鹽酸和二氧化錳制Cl₂
（6）電石和水制C₂H₂
（7）鋅粒和稀硫酸制H₂
（8）乙醇和濃硫酸制C₂H₄
（9）雙氧水和二氧化錳制O₂．

10．實驗室制備下列有機物時，試劑的加入順序或加熱方法中錯誤的是（　�。�

	A．	制乙烯：濃硫酸、乙醇，用酒精燈迅速加熱至170℃
	B．	制硝基苯：濃硝酸、濃硫酸、苯，用55～60℃水浴加熱
	C．	制乙酸乙酯：乙醇、濃硫酸、冰醋酸，用酒精燈緩慢加熱
	D．	制酚醛樹脂：苯酚、40%的甲醛溶液、濃鹽酸，用沸水浴加熱

9．利用如圖裝置進行試驗，能達到目的是（　�。�

	A．	甲：醋酸；乙：純堿；丙：苯酚鈉溶液  證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
	B．	甲：10%過氧化氫溶液；乙：二氧化錳；丙：硫酸酸化的KI溶液 證明氧化性：O2＞I2
	C．	甲：濃鹽酸；乙：KMnO4 丙：KBr溶液 證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
	D．	甲：飽和食鹽水；乙：電石；丙：溴水  證明穩(wěn)定性：H2O＞C2H2＞Br2

8．下列有關物質制備的說法中不正確的是（　�。�

	A．	蒸餾法是用海水制備淡水的主要方法之一
	B．	將飽和FeCl3溶液滴入到沸騰的蒸餾水中制備Fe（OH）3膠體
	C．	將氯氣通入到熱的氫氧化鈉濃溶液中制備漂白液
	D．	用油脂的堿性水解反應制取肥皂

7．某無色透明溶液中可能含有下列離子中的若干種：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-、Cl^-、H⁺分別取一定量該溶液進行如下實驗：
①將溶液滴在pH紙上，試紙呈紅色．
②取100mL溶液加入足量銅片，收集到22.4mL（標準狀況下）無色氣體，該無色氣體遇到空氣后立即變成紅棕色，最終測得溶液pH=7．若再向該反應混合物中加稀硫酸，無氣體產生．
③取100mL溶液滴入足量氯化鋇溶液，產生0.233g白色沉淀．
④取實驗③中溶液過濾，得到澄清溶液，向其中滴入足量硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
⑤取100mL溶液逐滴滴入0.1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，微熱，收集到44.8mL（標準狀況下）有刺激性氣味的氣體，當溶液中無氣體產生后，滴入氫氧化鈉溶液過程中生成沉淀的物質的量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖：

⑥取100mL溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察不到紫色火焰．回答下列問題：
（1）溶液中一定不含的例子有K⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、I^-．
（2）溶液中一定含有的離子物質的量濃度分別為c（Mg²⁺）=0.01mol/L、c（Al³⁺）=0.01mol/L，c（NH₄⁺）=0.02mol/L，c（NO₃^-）=0.01mol/L，和c（SO₄^2-）=0.01mol/L．
（3）寫出實驗②中生成無色氣體的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

6．下列實驗中所選試劑和方法都正確的是B
A．除去氯化鈉溶液中的氯化鎂，用氯化鉀溶液，過濾
B．除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，加熱
C．除去乙酸乙醇中的少量乙酸，用乙醇和濃硫酸，加熱
D．除去甲烷中的乙烯，用酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
E．干燥氯化氫、二氧化碳、氨氣、氫氣，用濃硫酸，洗氣．

5．下列實驗中所選裝置合理的是BEG

A．分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物，選①和②
B．用CCl₄提取碘水中的碘，選③
C．分離Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，選④
D．分離苯和甲苯，乙醇和乙二醇，選③
E．用NaOH溶液吸收Cl₂，用水吸收氨氣，選⑤
F．除去乙醇中的苯酚，選①
G．除去苯中少量的苯酚，選③

4．下列化學實驗操作中正確的是ABCDFHI
A．做NaHCO₃受熱分解實驗時，實驗結束前應先移出導管，后撤酒精燈
B．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱
C．點燃可燃性氣體之前要檢驗氣體純度
D．配置FeCl₃溶解在較濃的鹽酸中，然后用水稀釋到所需濃度
E．制備乙酸乙酯時，試劑的加入順序為濃硫酸、乙醇、乙酸
F．制備少量Cu（OH）₂懸濁液用來檢驗醛基：先在試管中加入2mL2%的CuSO₄溶液，然后在加入2mL10%的NaOH溶液
G．驗證Mg（OH）₂沉淀可以轉化為溶解度更小的Fe（OH）₂沉淀：向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加3滴0.1mol/LFeCl₃溶液
H．探究氧氣在酸性條件下能否氧化KI：向錐形瓶中加入10mL10%的H₂O₂溶液，再加入少量MnO₂，將產生的氣體直接通入H₂SO₄酸化得KI溶液中
I．銀鏡反應試驗后的試管用硝酸洗滌．