4．如圖為某可逆反應(yīng)反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化曲線，有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)常溫下一定可以自發(fā)進(jìn)行
	B．	使用催化劑可以改變E1、E2、E3的大小，從而改變正逆反應(yīng)速率
	C．	E2為該反應(yīng)的焓變，且該反應(yīng)的△H＜0
	D．	該反應(yīng)反應(yīng)物能量大于生成物能量，故可設(shè)計(jì)成原電池

3．鉻是用途廣泛的金屬，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
Ⅰ．還原沉淀法處理含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程如下：
CrO₄^2-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$ Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
已知：常溫下K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
向第②步反應(yīng)后的溶液中加入一定量燒堿，若溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-14 mol/L，溶液的pH
值為6，此時(shí)溶液中c（Cr³⁺）=6×10^-7mol/L
Ⅱ．探究 CrO₃的強(qiáng)氧化性和熱穩(wěn)定性
（3）CrO₃具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，劇烈反應(yīng)以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的Cr₂（SO₄）₃．完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4 CrO₃+3C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O．
（4）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是Cr₂O₃（填化學(xué)式 ）．

2．已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下，下列說法不正確的是（　　）

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離常數(shù)	1.8×10-5	2.9×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

	A．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液①C（CH3COONa） ②C（NaClO） ③C（NaHCO3） ④C（Na2CO3）pH關(guān)系為：④＞②＞③＞①
	B．	少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
	C．	新制氯水中Cl2+H2O?HCl+HClO為適當(dāng)增大HClO 的濃度，可加入少量固體Na2CO3
	D．	某濃度的NaClO溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

1．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY₂，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)，X和W可形成化合物，該化合物0.1mol/L的水溶液pH為1，下列說法正確的是（　　）

	A．	Z、R、W形成的單核離子核外電子數(shù)相等
	B．	R元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
	C．	原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W
	D．	X、Z分別與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物

20．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

	A．	已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g ）△H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為△H=-241.8kJ/mol
	B．	含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
	C．	反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl （s）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行
	D．	已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H2

19．下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析正確的是（　　）

	A．	與是同系物
	B．	乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）的核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3：2：3
	C．	分子式為C4H10的有機(jī)物一氯代物共有8種
	D．	含氧官能團(tuán)有4種

18．下列有關(guān)命名的說法正確的是（　　）

	A．	主鏈上的碳原子數(shù)是5		B．	名稱是3甲基2丁烯
	C．	加氫后可以得到3-甲基戊烷		D．	的名稱是1，3，4-三甲基苯

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	C．	由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
	D．	含1.0mol•L-1Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Mg2+

16．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
	B．	1 mol-CH3和1 mol OH-都含有10 NA個(gè)電子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15NA
	D．	1mol Na完全反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去NA個(gè)電子

15．MOH和ROH兩種一元堿，常溫下其水溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在x點(diǎn)，由HO電離出的c （H+）相等，c （M+）=c （R+）
	B．	稀釋前，c （ROH）=10 c （MOH）
	C．	稀釋前的ROH與等體積pH=1的H2SO4混合后所得溶液顯酸性
	D．	等體積等濃度的MOH和HCl混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c （Cl-）＞c （M+）＞c （OH-）＞c （H+）