4．常溫下，有下列四種溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

①	②	③	④
0.1mol•L-1 NaOH溶液	pH=11NaOH溶液	0.1mo•L-1 CH3COOH 溶液	pH=3 CH3COOH 溶液

	A．	②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	B．	由水電離出的c（OH-）：①＞③
	C．	③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同
	D．	①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH3COOH）

3．氯化法是合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol．
②硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”．
③100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣
（1）儀器a的名稱為干燥管，裝置B的作用是干燥二氧化硫氣體；儀器c的溶液滴入儀器d中所產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燒瓶中有黃綠氣體產(chǎn)生．
（2）若裝置A中的70%硫酸和亞硫酸鈉分別換成濃硫酸和Cu片，幾乎不能得到SO₂Cl₂，原因是濃硫酸和Cu片在不加熱的條件下不能產(chǎn)生二氧化硫．
（3）取部分C裝置所得的產(chǎn)物于試管中，再向其加水，出現(xiàn)白霧，振蕩，靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，證明無(wú)色液體是SO₂Cl₂．
①寫出SO₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
②檢驗(yàn)該溶液中Cl^-的方法是在所得溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有氯離子．
（4）若缺少裝置D，氯氣和二氧化碳可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．整套裝置的缺點(diǎn)是沒有尾氣吸收裝置．
（5）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有②③（填序號(hào)）．
①加熱三頸燒瓶          
②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫．

2．利用黃銅礦（CuFeS₂）生產(chǎn)銅、綠礬的過(guò)程如下．請(qǐng)回答：

（1）CuFeS₂中銅的化合價(jià)為+2價(jià)，則鐵的化合價(jià)為+2．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae（按前后順序填寫字母序號(hào)）．
a．過(guò)濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制FeSO₄溶液時(shí)常將綠礬溶于一定濃度的硫酸中國(guó)，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制亞鐵離子水解．
（4）綠礬產(chǎn)品的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取6.000g綠礬產(chǎn)品，經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制250mL溶液．
步驟 2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測(cè)液溶于錐形瓶中．
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO₄溶液的體積．
步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3兩次．三次平均消耗KMnO₄溶液40.00mL．
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴KMnO₄溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
③計(jì)算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.67%（保留四位有效數(shù)字）．
（5）粗銅經(jīng)過(guò)電解精煉可制得純銅，電解精煉過(guò)程中陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu．

1．一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系：c（Mg²⁺）•[c（OH^-）]²=K_sp，其中K_sp為常數(shù)，稱為該溫度下Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)．試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度最大的為（　�。�
①0.1mol•L^-1MgCl₂溶液             ②0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液
③0.1mol•L^-1KCl溶液               ④0.1mol•L^-1 KOH溶液．

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

20．用CO₂生產(chǎn)綠色燃料甲醇時(shí)發(fā)生反應(yīng)A：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）2CH₃OH（g）+3O₂ （g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1365.0KJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的反應(yīng)熱△H=-42.9kJ/mol．
（2）在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，下圖是在三種投料[n（CO₂）和n（H₂）分別為1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反應(yīng)溫度對(duì)CO₂平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

①曲線c對(duì)應(yīng)的投料是n（CO₂）=1mol，n（H₂）=6mol．
②T₁℃時(shí)，曲線a對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是0.52．
③500℃時(shí)，反應(yīng)A的平衡常數(shù)K=2.5，T₁℃高于500℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）甲醇/過(guò)氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下：

d電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②物質(zhì)b是H₂O₂（填化學(xué)式）．
③寫出c電極的電極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂+6H⁺．

19．為了測(cè)定鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某課外活動(dòng)小組加熱碳粉（過(guò)量）和氧化亞鐵的混合物，如圖裝置，對(duì)獲得鐵粉（含炭）樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，（圖中鐵架臺(tái)已略去）．實(shí)驗(yàn)中所用藥品：樣品、過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等

①在G中加入樣品標(biāo)本W(wǎng)克，D中裝入堿石灰后并稱量m₁克．E中加入濃硫酸，連接好儀器后，檢查氣密性．
②對(duì)A、B中加入試劑，打開A的活塞，慢慢滴加溶液．
③對(duì)G進(jìn)行加熱，當(dāng)G中藥品充分反應(yīng)后，關(guān)閉A的活塞，停止加熱．
④冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m₂克．
（1）如何檢查裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗的活塞，對(duì)錐形瓶微熱，看E處有無(wú)氣泡產(chǎn)生，若有則氣密性良好．
（2）寫出B中的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）寫出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式（用含W、m₁、m₂的代數(shù)式表示）$\frac{W-\frac{3}{11}（{m}_{2}-{m}_{1}）}{W}$×100%．
（4）問(wèn)題和討論
實(shí)驗(yàn)完成后，老師評(píng)議說(shuō)：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，即使G中反應(yīng)完全D中吸收完全，也不會(huì)得出正確的結(jié)果．經(jīng)討論，有同學(xué)提出在B與G之間加熱的裝置可以是干燥管，其中盛放的藥品是堿石灰．
（5）現(xiàn)有稀硫酸、濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水．選擇合適試劑，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一種測(cè)定用一定質(zhì)量的樣品與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)氫氣的量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)，主要分析原理）．

18．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO₂（g）+O₂（g）?△催化劑2SO₃（g）；△H=-190kJ•mol^-1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃0.8g，則V（O₂）=0.002mol•L^-1•min^-1，計(jì)算此時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K₁=100．
（2）若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol SO₃，則平衡移動(dòng)方向及原因是逆正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)榇藭r(shí)的濃度商為4.2，大于平衡常數(shù)，達(dá)平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂之間的關(guān)系為=（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO₂和O₂，使之發(fā)生反應(yīng)．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
①達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）＜t（B）
②平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a （B）
③達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．B中的化學(xué)平衡向左反應(yīng)方向移動(dòng)，A中的化學(xué)反應(yīng)速率不變．

17．等容積的三個(gè)密閉容器中，在一定條件下，甲、乙、丙三容器中分別進(jìn)行可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始時(shí)三個(gè)容器中反應(yīng)物的物質(zhì)的量（mol）分別如下表所示，在相同條件下，反應(yīng)物A、B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為（　�。�

反應(yīng)物	甲	乙	丙
A	2	1	1
B	1	2	1

	A．	A的轉(zhuǎn)化率甲＜丙＜乙		B．	A的轉(zhuǎn)化率甲＜乙＜丙
	C．	B 的轉(zhuǎn)化率甲＞丙＞乙		D．	B的轉(zhuǎn)化率甲＜乙＜丙

16．二甲醚代替柴油具有絕對(duì)的優(yōu)勢(shì)．二甲醚制備方法有甲醇液相脫水法和合成氣氣相制備法兩種．回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇液相脫水法是將CH₃OH與濃硫酸反應(yīng)生成CH₃HS0₄，該物質(zhì)再與CH₃OH合成 CH₃OCH₃．寫出上述過(guò)程中的化學(xué)方程式：CH₃OH+H₂SO₄=CH₃HS0₄+H₂O、CH₃HS0₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄．
（2）已知：
甲醇合成反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=90.7kJ•moL^-1
合成二甲醚的反應(yīng)：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•moL^-1
煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H₂0（g）═C0₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•moL^-1
則：CO與H₂直接合成二甲醚的反應(yīng)：
3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+C0₂（g）△H=-246.1kJ/mol
與甲醇液相脫水法相比，CO與H₂直接合成二甲醚的優(yōu)點(diǎn)是不存在硫酸腐蝕設(shè)備的問(wèn)題．
（3）如圖甲是在容積為1L的容器中通入2molCO和2molH₂，發(fā)生CO與H₂直接合成二甲醚的反應(yīng)時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系．

①壓強(qiáng)p_l、p₂、p₃的大小關(guān)系是P₁＞P₂＞P₃
②316°C時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$
③若壓強(qiáng)為p₃，溫度為316°C，起始時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率＞50%（填”＞”、“＜”或“=”）．
（4）C0與H₂直接合成二甲醚法中，若以Cu-Mn比例與反應(yīng)轉(zhuǎn)化率選擇性的關(guān)系如圖乙，所示．分析圖象信息可知最有利于二甲醚合成的$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2
（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池 （5.93kW•h•kg^-1）．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12H⁺．

15．鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個(gè)重要的金屬．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來(lái)源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al₂O₃；還有SiO₂、Fe₂O₃、FeCO₃、MgCO₃等雜質(zhì)）．從釩土中提取得到Al₂O₃的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式（或分子式）是Fe（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．
（2）寫出溶液A與氣體B反應(yīng)的離子方程式CO₂+OH^-_{_}═HCO₃^-，AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳?jí)K作電解槽的陽(yáng)極，請(qǐng)你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁過(guò)程中，需要定期補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因電解冶煉鋁的陽(yáng)極產(chǎn)物為O₂氣，在高溫條件下，O₂氣與陽(yáng)極碳發(fā)生反應(yīng)消耗陽(yáng)極碳?jí)K．
（4）Al₂O₃的熔點(diǎn)很高，因而在工業(yè)冶煉時(shí)，需將Al₂O₃的熔于熔化的冰晶石（Na₃AlF₆）中進(jìn)行電解．有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl₃的熔點(diǎn)很低．他提出：可通過(guò)電解熔融狀態(tài)的AlCl₃制取金屬鋁．你認(rèn)為他提出的方案是否可行？為什么？不可行，AlCl₃是共價(jià)化合物，受熱時(shí)AlCl₃易升華．
（5）另一位同學(xué)分析了“從釩土中提取Al₂O₃的工藝流程”后指出：可以從“溶液B”中分離得到另一個(gè)重要的化工產(chǎn)品--小蘇打．根據(jù)這位同學(xué)的想法，如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程的損耗，請(qǐng)你計(jì)算每生產(chǎn)10.0t金屬鋁，理論上可得到小蘇打產(chǎn)品最少31.1t．