14．某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（　�。�

	A．	甲裝置：可用來(lái)證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
	B．	乙裝置：可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫氣體
	C．	丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
	D．	丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿(mǎn)二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氫氣

13．下列物質(zhì)的類(lèi)別與所含能團(tuán)都正確的是（　�。�
①酚類(lèi)-OH
②羧酸類(lèi)-COOH
③醛類(lèi)
④CH₃-O-CH₃ 醚類(lèi)
⑤酯類(lèi)

A．

①②③④⑤

B．

②④

C．

②③④

D．

②④⑤

12．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

（1）固體A為Fe₂O₃，試劑X為NaOH溶液，溶液2中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO₃．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（3）反應(yīng)①～④中屬于氧化還原反應(yīng)的是④（填序號(hào)）．
（4）鋁土礦中Al₂O₃的含量為40.8%，則要使1t鋁土礦中的Al₂O₃全部溶解，理論上至少需要X的質(zhì)量為0.32t．

11．K₂FeO₄是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO₄制備K₂FeO₄，其工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，加入少量稀硫酸，其目的是抑制亞鐵離子的水解．
（2）寫(xiě)出上述流程中制備高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．
（3）高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀的原理是高鐵酸鈉在溶液中溶解大于高鐵酸鉀．
（4）已知常溫下，K甲[Fe（OH）₃]=1.0×10^-34．離子濃度≤1×10^-5mol．L^-1時(shí)，可認(rèn)為已完全沉淀．則上述操作中，調(diào)節(jié)pH的范圍應(yīng)為大于4.3．
（5）高鐵酸鉀凈水原理如下：首先，具有強(qiáng)氧化性的高鐵酸鉀氧化細(xì)菌，高鐵酸鉀被還原成Fe³⁺，然后，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體粒子，膠粒聚沉水中雜質(zhì)．Fe³⁺水解包括以下幾步反應(yīng)：
①Fe³⁺（aq）+H₂O（l）?Fe（OH）²⁺（aq）+H⁺（aq）K₁
②Fe（OH）²⁺（aq）+H₂O（l）?Fe（OH）₂⁺（aq）+H⁺（aq）K₂
③Fe（OH）₂⁺+H₂O（l）?Fe（OH）₃（膠體）+H⁺（aq）K₃
K₁、K₂、K₃的大小排序?yàn)镵₁＞K₂＞K₃．
如果廢水中酸性過(guò)強(qiáng)，不利于凈水，其原因是溶液酸性過(guò)強(qiáng)會(huì)抑制鐵離子的水解，不能產(chǎn)生氫氧化鐵膠體．

10．如圖I所示．已知A、B、C是單質(zhì)且其中一種是金屬，一種是氣體，其余物質(zhì)均是化合物．G是淡黃色的固體，組成J的兩種短周期元素的原子數(shù)目比為1：2；圖I中所涉及的反應(yīng)除③外均是化合反應(yīng)．
（1）J的化學(xué)式為Na₂S，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂；
（2）已知反應(yīng)①、②中每消耗1molB時(shí)能量的變化分別為Q₁kJ、Q₂kJ，試寫(xiě)出由C、B反應(yīng)直接生成G時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4Na（s）+2O₂（g）=2Na₂O₂（s）△H=（Q₁+Q₂）kJ/mol；
（3）若450℃時(shí)，反應(yīng)B+D→E的能量變化如圖Ⅱ所示（圖中反應(yīng)物的量理論上恰好生成1molE時(shí)所對(duì)應(yīng)的量），則此條件下該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=a或bkJ/mol．
a．-（E₁-E₂） b．-（E′_c-E_c）c．E₁-E₂ d．E₁．

9．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA
	B．	50ml，18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
	D．	6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

8．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是＜．
（2）若A、B、C都是氣體，壓強(qiáng)改變時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是=．
（3）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B的狀態(tài)為固或液．
（4）若A、C是氣體，B是固體，且 m＞p，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（5）若加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

7．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為x，在同一直線(xiàn)上的碳原子數(shù)為y一定在同一平面上的碳原子數(shù)為z，則x、y、z分別為（　�。�

A．

5，6，4

B．

5，3，6

C．

5，4，8

D．

5，3，5

6．某溫度（t℃）時(shí)，水的K_w=10^-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，則：
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．

5．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	向NaClO溶液通入少量SO2氣體：3ClO-+SO2+H2O=SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl-+2HCl
	B．	將過(guò)量的Cl2通入FeBr2中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
	C．	向碳酸氫鈣溶液滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O