16．某透明溶液中僅可能含有下列離子中的幾種：Fe²⁺、${NH}_{4}^{+}$、K⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-、${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${MnO}_{4}^{-}$將該溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①在第一份溶液中加入足量稀鹽酸，立即出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，同時(shí)得到無(wú)色溶液．
②在第二份溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分加熱后收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再在所得的溶液中通入過量的二氧化碳，最終得到7.8g白色沉淀．
③在第三份溶液中加入足量的氯化鋇溶液，最終得到46.6g白色沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式：2H⁺+2NO₂^-═NO↑+NO₂↑+H₂O；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）原溶液中肯定存在的離子是NO₂^-、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺、NH₄⁺；
（4）原溶液中不能確定是否存在的離子是Cl^-，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該離子是否存在：可取少量原溶液于試管中，滴加足量的硝酸鋇溶液，過濾，再在濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如生成沉淀，說明含有Cl^-，如無(wú)沉淀生成，說明不含Cl^-．

15．下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

	A．	Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液		B．	Na2O和H2O
	C．	Na2SO4溶液和CuCl2溶液		D．	Na和NaCl溶液

14．Mg能在NO₂中燃燒，產(chǎn)物為Mg₃N₂、Mg0和N₂．某科學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關(guān)系．
資料信息：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O；Mg₃N₂+6H₂0═3Mg（OH）₂+2NH₃↑，限用如下裝置實(shí)驗(yàn)（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）

（1）裝置連接的順序?yàn)锽→A→E→A→F→C→D（填字母序號(hào)）．
（2）下列描述正確的是BC（填寫序號(hào)）．
A．濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中，其目的是放置其揮發(fā)
B．連接好儀器，裝入藥品前需要檢驗(yàn)裝置氣密性
C．裝置A中盛裝的藥品可以為無(wú)水CaCl₂
D．裝置F中NaOH可以用Ca（OH）₂代替，裝置D可用量筒代替
（3）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑．
（4）驗(yàn)證產(chǎn)物中存在Mg₃N₂的具體實(shí)驗(yàn)操作為取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色．
（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置F中的溶質(zhì)只有NaNO₃和NaNO₂，則溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋ㄒ阎狧NO₂為弱酸）：Na⁺＞NO₃^-＞NO₂^-＞OH^-＞H⁺．
（6）已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為26.4g，在足量的NO₂中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)管冷卻至室溫、稱量，測(cè)得硬質(zhì)管玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為42.0g，產(chǎn)生N₂的體積為2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：11Mg+4NO₂=Mg₃N₂+8MgO+N₂．

13．MnSO₄可用作催化劑和生產(chǎn)微量元素肥料等，回答下列問題：
（1）在軟錳礦懸濁液中通入SO₂，SO₂的氧化產(chǎn)物為H₂SO₄
（2）在上述濾液（含有Mn²⁺、Fe²⁺等離子）中滴加Na₂S溶液，當(dāng)MnS開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5×10^-3[已知K_sp（MnS）=1.4×10^-15，K_sp（FeS）=7.0×10^-18]．
（3）Mn²⁺催化H₂O₂分解：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁，其反應(yīng)機(jī)理如圖：
已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)镸nO₂（s）+H₂O₂（l）+2H⁺═Mn²⁺（aq）+O₂（g）+2H₂O（l）△H₂寫出反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式（焓變用△H₁和△H₂表示）：H₂O₂（l）+Mn²⁺（aq）═MnO₂（s）+2H⁺（aq）△H=△H₁-△H₂ ．

12．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖．
【已知：金屬離子濃度為1mol•L^-1時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）₂開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請(qǐng)回答下列問題：
（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為2Cu²⁺+2Cl^-+Fe=2CuCl↓+Fe²⁺． （3）析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化． 
（4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是Na₂SO₄和FeSO₄，若想從濾液中獲取FeSO₄•7H₂O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH^-中和了反應(yīng)中的H⁺，有利于平衡向右移動(dòng)，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH^-濃度過大時(shí)，Cu⁺能與OH^-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

11．用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ/mol
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ/mol
（1）反應(yīng)2CaSO₄（s）+7CO（g）?（s）+CaO（s）+C（s）+6CO₂（g）+SO₂（g）的△H=4△H₁+△H₂+2△H₃（用△H₁△H₂△H₃表示）．
（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18．結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：
a）放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降
b）放出或吸收熱量越大的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容容器中充入CO，反應(yīng)①于900°C達(dá)到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5mol•L^-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率99%（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO₂，可在初始燃料中適量加入O₂．
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O_{2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$} CaSO₄；在一定條件下CO₂可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

10．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na₂SO₃+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₃，常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃•5H₂O．Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na₂S₂O₃•5H₂O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按圖2安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6中可放入CD．
A．BaCl₂溶液     B．濃H₂SO₄   C．酸性KMnO₄溶液    D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃
總反應(yīng)為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)．當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7理由是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na₂S₂O₃•5H₂O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解
（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K₂Cr₂O₇（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)．三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.2000 mol/L．

9．已知：HNO₂有氧化性，遇強(qiáng)氧化劑顯還原性．某溶液中可能含有大量CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、NO₂^-、OH^-等陰離子．為檢測(cè)上述陰離子，某研究性小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁
②另取少量待測(cè)液于試管中，加入過量的KClO₃固體、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生
③另取少量待測(cè)液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍(lán)色
④另取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的BaCl₂溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生
下列說法正確的是（　　）

	A．	由①可推測(cè)溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
	B．	由②可推測(cè)溶液中一定含大量NO2-
	C．	由③可推測(cè)溶液中一定含大量NO3-
	D．	由實(shí)驗(yàn)④難以推測(cè)溶液中一定含大量SO42-

8．已知2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，現(xiàn)將2mol SO₃充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

7．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb
	B．	常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
	C．	正極反應(yīng)式：Pb2++2e-═Pb
	D．	放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)