8．我國歷史悠久，文明發(fā)達(dá)，早在商代就會冶練銅器，在出土的各代銅器表面都為綠色．經(jīng)科學(xué)家檢驗，這些銅器都為堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．
堿式碳酸銅也是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖所示，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加人碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
完成下列問題：
（1）寫出金屬銅在潮濕的空氣中形成銅綠的化學(xué)方程式：2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）如圖裝置中，錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體顏色變化情況：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體由紅棕色逐漸變淡，其原因是（用離子方程式表示）Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）如圖裝置中，NaOH溶液可以吸收硝酸與金屬銅反應(yīng)生成的污染性氣體，其中有一個反應(yīng)為NO₂+NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O（未配平），則當(dāng)消耗11.2LNO₂（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.25N_A．
（4）步驟二中，水浴加熱所需儀器有燒杯和溫度計（加熱、持夾儀器、石棉網(wǎng)除外）．
（5）步驟二中，若忘記用0.4mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，會發(fā)現(xiàn)大試管中有少量氣泡生成，且產(chǎn)生少量藍(lán)色沉淀，請解釋原因：銅離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化銅．
（6）步驟二中，烘干時，如果操作不慎，會造成堿式碳酸銅的受熱分解，若試驗得到2.42g樣品（只含CuO雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.8g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91.7%．

7．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH=5
	B．	pH=2的鹽酸與等體積0.01mol•L-1醋酸鈉混合溶液后，溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
	C．	0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）
	D．	氨水中通入過量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）

6．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，且存在多種同素異形體；C元素的兩種同素異形體在紫外線作用下或氟利昂存在下可發(fā)生轉(zhuǎn)化；D元素在周期表中族序數(shù)等于周期數(shù)；工業(yè)上常用A元素的某種單質(zhì)高溫還原E的氧化物制取E單質(zhì)．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	元素A的一種單質(zhì)是太陽能電池中的主要材料
	B．	元素C的某單質(zhì)與過氧化鈉的漂白原理類似
	C．	B和E可組成一種耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其化學(xué)式為E4B3
	D．	工業(yè)上制取E單質(zhì)時，生成的氣體主要是AO2

5．下列無色溶液能常量共存的離子組是（　�。�

A．

Ba2+、SO42-、Cl-

B．

K+、OH-、HCO3-

C．

Mg2+、SO42-、Cl-

D．

Cu2+、H+、Cl-

4．對于常溫下pH=12的氨水，下列說法正確的是（　�。�

	A．	向溶液中加入稀鹽酸可以促進(jìn)氨水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)
	B．	向溶液中加入等體積的pH=2鹽酸后溶液呈酸性
	C．	由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol•L-1
	D．	向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

3．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表所示：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

計算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為多少？

2．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HS-
	B．	Na2CO3溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl-
	C．	漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+
	D．	水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的水溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-

1．研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知1molCO（g）與適量的SO₂（g）反應(yīng)生成S（s）和CO₂（g）時，放出135kJ的熱量，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$SO₂（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO₂（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體，用CO（g）處理NO₂（g）能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO與NO₂發(fā)生上述反應(yīng)．整個過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，放出的熱量為0.025akJ（用含有a的代數(shù)式表示）
（3）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574KJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄還原NO₂至N₂整個過程中放出的熱量為867KJ，則△H₂=-1160KJ/mol．

20．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)K=1.6×10^-5．計算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H⁺）是多少？

19．（1）Na₂CO₃溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）常溫下，pH=11的NaHCO₃溶液中，水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-11mol/L．
（3）已知純水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-．現(xiàn)欲使平衡逆向移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是B（填字母序號）．
A．向水中加入NaHCO₃固體
B．向水中加入NaHSO₄固體
C．加熱至100℃
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
（4）若將等pH，等體積的NaOH溶液和NH₃•H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③CH₃COOH④HCl⑤CH₃COONa⑥NaHCO₃⑦Ba（OH）₂⑧Na₂CO₃，pH由大到小的順序為⑦＞②＞⑧＞⑥＞⑤＞①＞③＞④．（填序號）