8．有機物M的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于M的描述正確的是（　�。�

	A．	分子式為C8H6O6
	B．	能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應
	C．	1molM與溴水發(fā)生反應的產(chǎn)物可能有3種
	D．	1molM與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗4molNaOH

7．下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是（　　）

	A．	氯水與氨水中微粒種類		B．	乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長
	C．	氯化銫與氯化鈉的熔點		D．	Al2O3與AlCl3的熔點

6．下列反應的產(chǎn)物中，只存在+3價鐵元素或氮元素的是（　�。�

	A．	過量的鐵絲在氯氣燃燒		B．	過量的鐵粉與溴水反應
	C．	燒堿溶液吸收NO2		D．	硝酸銅受熱分解

5．僅用蒸餾水，不能鑒別的一組物質(zhì)是（　　）

	A．	汽油、甘油和四氯化碳		B．	葡萄糖、蔗糖和純堿
	C．	溴蒸氣和二氧化氮		D．	碘和高錳酸鉀

4．化學式為N₂H₆SO₄的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄晶體中不存在（　�。�

A．

離子鍵

B．

共價鍵

C．

分子間作用力

D．

陽離子

3．有關(guān)化學用語的表述正確的是（　　）

	A．	軌道表示式表示N2中的共用電子對：
	B．	只能是氫分子的比例模型
	C．	只能是氮分子的球棍模型
	D．	CH4分子的比例模型：

2．物質(zhì)在下列應用中，利用了其還原性的是（　�。�

A．

純堿去油污

B．

鋁冶煉金屬

C．

硝酸制炸藥

D．

漂粉精漂白織物

1．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H₂）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.0kJ•mol^-1             ①
2CH₃OH（g?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.5kJ•mol^-1      ②
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.1kJ•mol^-1          ③
（1）反應①的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高（填“較高”或“較低”）溫度下該反應自發(fā)進行．
（2）在250℃的恒容密閉容器中，下列事實可以作為反應③已達平衡的是BC（填選項字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變       B．CO與CO₂的物質(zhì)的量之比保持不變
C．H₂O與CO₂的生成速率之比為1：1     D．該反應的平衡常數(shù)保持不變
（3）當合成氣中CO與H₂的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示．圖1中A點的v（逆）＜B點的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由B點對應的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應速率．實際工業(yè)生產(chǎn)中該合成反應的條件為500℃、4MPa請回答采用500℃的可能原因500℃時一氧化碳轉(zhuǎn)化率較大，反應速率也較快．若溫度過高，一氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，若溫度過低，反應速率太慢．

（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應③，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與n（H₂O）∕n（CO）的關(guān)系如圖2：計算該溫度下反應③的平衡常數(shù)K=1．在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與n（H₂O）∕n（CO）的曲線．

20．某一可逆反應的反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（　�。�

	A．	恒壓下充入稀有氣體		B．	減小反應容器的體積
	C．	升高反應溫度		D．	分離出生成物

19．化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）

	A．	煉鐵時增大高爐的高度，能有效減少CO的排放
	B．	明礬在水處理中可作凈水劑
	C．	熱電廠進行燃煤時將煤塊壓碎以提高煤的燃燒效率
	D．	在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，能減緩船體的腐蝕速率