5．下列反應水解方程式正確的是（　�。�

	A．	AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl
	B．	Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH
	C．	碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH--
	D．	NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3•D2O+H+．

4．下列有關熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

	已知條件	熱化學方程式
A	中和熱為57.3kJ/mol	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═ BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-114.6kJ/mol
B	合成氨反應生成0.1mol NH3時放出a kJ熱量	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） △H=-20a kJ/mol
C	H2的燃燒熱為285.8kJ/mol	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g） △H=-285.8kJ/mol
D	碳的燃燒熱為393.5kJ/mol	2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H=-787kJ/mol

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．姜黃素（分子式為C₂₁H₂₀O₆）具有抗突變、抗氧化、保護心腦血管和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：
①
②
請回答下列問題：
（1）A的名稱為試劑1，2-二溴乙烷；試劑X名稱為NaOH水溶液．
（2）D中含有的官能團名稱醛基、羧基．
（3）反應D→E的化學方程式為，其反應類型是加成反應．
（4）下列有關G（C₈H₈O₃）的敘述不正確的是ad（填正確答案編號）．
a．能與NaHCO₃溶液反應
b．能與濃溴水發(fā)生取代反應
c．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
d．1molG最多能與3molH₂發(fā)生加成反應
（5）姜黃素的結構簡式為．
（6）G（C₈H₈O₃）的同分異構體中，寫出符合下列條件的結構簡式為．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；
②核磁共振氫譜中有4組吸收峰
③1mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH．

2．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖（加熱和夾持裝置等略）：

已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器c的作用是冷凝回流（或使氣化的反應液冷凝）；儀器b的名稱是滴液漏斗，其作用是滴加苯乙腈．反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗    B．漏斗   C．燒杯  D．直形冷凝管    E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是95%．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加人稀硝酸，再加AgN0₃溶液，無白色沉淀（或白色渾濁）出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．
（6）在實際操作時，發(fā)現(xiàn)b中液體不容易滴下來，你認為應將b改為恒壓滴液漏斗（填儀器名稱）即可解決此問題．

1．硼酸（H₃BO₃）與鋁酸（H₃AlO₃）結構相似，可寫成B（OH）₃．
（1）已知H₃BO₃的電離常數為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數為Ka₁=4.4×10^-7、Ka₂=4.7×10^-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，寫出硼酸的電離方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺，它是一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH₄）．
①NaBH₄中氫元素的化合價為-1，寫出生成NaBH₄的化學方程式B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa．
②寫出生成B（OCH₃）₃的化學方程式H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O．
③用NaBH₄和過氧化氫可以設計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH₄釋放8mole^-．寫出這種電池放電反應的離子方程式BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O．
（4）H₃BO₃可以通過電解的方法制備．工作原理如圖1所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑）．
②分析產品室可得到H₃BO₃的原因陽極室的H⁺穿過陽膜擴散至產品室，原料室的B（OH）₄^-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H₃BO₃．
（5）過硼酸鈉晶體（NaBO₃•4H₂O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會逐步失去結晶水． 實驗測得過硼酸鈉晶體的質量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T₂℃時所得晶體的化學式為NaBO₃•3H₂O．

20．“低碳循環(huán)”引起了全世界的高度重視，減排CO₂的一種方法是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
（1）500℃時有容積為2L的密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，測得CO₂和CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖所示．
①反應的△S＜（填“＞”或“＜”）0，從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率：
υ（H₂）=0.0075mol/（L•s）．
②該反應的平衡常數K=5.33（保留二位有效數字）；平衡時H₂的轉化率為75%．
③將上述平衡體系的溫度升高至700℃，平衡常數K=5.01，則△H＜0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有
b（填序號）．
a．升高溫度    b．縮小容器的容積    c．使用合適的催化劑    d．再充入CO₂氣體
（2）已知：①H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1257.5kJ•mol^-1
寫出液態(tài)甲醇不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H₂O的熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-433.75kJ•mol^-1．

19．利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO₄（含少量重金屬離子）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如下：

已知：①5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有NH₃•H₂O受熱易分解，揮發(fā)出NH₃，F(xiàn)e（OH）₂受熱也易分解；
（2）濾液經處理可得到副產品（NH₄）₂SO₄；
（3）實驗室測定高純超微細草酸鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣，加入25mL 2mol/L的H₂SO₄溶解
步驟2：用0.2000mol/L標準KMnO₄溶液與其反應，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H₂SO₄溶液，將Fe³⁺還原為Fe²⁺
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO₄溶液進行反應，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C₂O₄^2-的物質的量為0.0102mol；（寫出計算過程）；
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn²⁺的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為生成的Mn²⁺作催化劑，隨著Mn²⁺濃度增加，反應速率越來越快．

18．某�；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl₃溶液中含有的Mg²⁺、K⁺雜質離子并盡可能減少AlCl₃的損失
請回答下列問題：
（1）分離提純過程中操作Ⅰ的名稱是過濾，所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，
沉淀的洗滌步驟是沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中的沉淀上加蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使水全部濾出后，重復操作2--3次．
（2）混合物中加入的足量氫氧化鈉溶液能否用氨水代替否（填“能”或“否”）說明原因：因為Al（OH）₃不能溶于過量的氨水中，不能將Al（OH）₃與Mg（OH）₂分開．
（3）溶液a中存在的陰離子有Cl^-、AlO₂^-（OH^-）；在溶液a中加入試劑X的最佳方案為向a溶液中通入足（過量）的CO₂氣體，
有關離子方程式CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）檢驗溶液B中含有K⁺的方法是進行焰色反應，若透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則證明含有K⁺．

17．A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分反應中的水已略去）．根據題意回答下列問題：
（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房的用品，D的過度排放會造成溫室效應．
①A的化學式NaOH，
②反應Ⅱ的離子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
③反應Ⅲ的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe³⁺，
②反應Ⅲ的離子方程式是Cl₂+2Fe⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
③寫出以A為原料制取漂白粉的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
④檢驗B中陽離子的方法取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中陽離子為Fe³⁺．

16．在強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�

	A．	Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-		B．	Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
	C．	K+、Ba2+、Cl-、NO3-		D．	Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-