9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

	A．	：可以表示氯化銨的電子式
	B．	：可以表示中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖
	C．	：可以表示乙醇分子的球棍模型
	D．	：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

8．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾天氣
	B．	PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對(duì)人體有害的金屬元素
	C．	田間焚燒秸稈易造成灰霾，灰霾粒子平均直徑在1000～2000nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	D．	汽車尾氣凈化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

7．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

	A．	圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
	B．	圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
	C．	對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＞0，圖③表示的是壓強(qiáng)、溫度、A的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)的關(guān)系
	D．	圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

6．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如表：
請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol•L1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•Lˉ1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	a
乙	c1	0.2	7
丙	0.1	0.1	7
丁	0.1	0.1	9

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2mol•Lˉ¹否
（選填“是”或“否”）；該混合溶液中離子濃度c（Aˉ）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是C；
A．前者大    B．后者大    C．二者相等  D．無(wú)法判斷
（2）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）=c（A^-）=c（OH^-）=c（H⁺）；
（3）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中，寫出下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）．c（Na⁺）-c（Aˉ）=10^-5-10^-9 mol•Lˉ¹．

5．Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均顯堿性．用離子方程式表示Na₂CO₃溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．加熱、蒸干、灼燒NaHCO₃溶液得到的固體產(chǎn)物是Na₂CO₃．常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaHCO₃ 、NaCl、CO₂．

4．25℃時(shí)，在25mL 0.1mol•Lˉ¹的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•Lˉ¹的CH₃COOH溶液．溶液pH的變化曲線如圖所示．下列分析的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	C點(diǎn)時(shí)c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
	B．	D點(diǎn)時(shí)c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
	C．	曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
	D．	B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＞12.5 mL

3．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mL pH=1的鹽酸與100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
	B．	在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
	C．	1.0×10ˉ8mol•L-1鹽酸的pH=8.0
	D．	某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

2．控制適宜的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2Iˉ?2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷   錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極為正極
	C．	電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
	D．	電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

1．常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是（　�。�

	A．	pH=1的無(wú)色溶液中：SO42ˉ、Cu2+、Na+、Clˉ
	B．	中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ
	C．	能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2ˉ、CO32ˉ
	D．	水電離出的c（H+）=1×10ˉ12mol•Lˉ1的溶液中：K+、Na+、Clˉ、HCO3ˉ

20．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•molˉ1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•molˉ1
	B．	由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•molˉ1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
	D．	一定條件下，某密閉容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），達(dá)到平衡后，放出Q kJ熱量，則該條件下的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ•molˉ1