14．下例物質發(fā)生反應后固體質量一定減少的是（　�。�

	A．	FeCO3在空氣中灼燒		B．	鋁條插入冷的濃硫酸中
	C．	Na2O2敞放在空氣中		D．	向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液

13．下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質．氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙，D是日常生活中常見的鹽（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．

請回答下列問題：
（1）甲元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B的電子式為；
（3）寫出A溶液和甲反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）寫出A和E反應的化學方程式NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+NaCl+H₂O．

12．在常溫常壓下，CO₂飽和溶液的濃度約為0.04mo1•L^-1，pH約為4，一般認為CO₂溶于水形成的H₂CO₃是二元弱酸，在水中發(fā)生下列電離：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺ K_a1  HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺  K_a2
實際上，CO₂溶于水中，大部分形成CO₂•6H₂O，只有一小部分形成H₂CO₃，經實測K=c（CO₂•6H₂O）/c（H₂CO₃）=600．因此，根據(jù)溶液中H₂CO₃的實際濃度（而不是溶解的CO₂的濃度），計算得到的Ka數(shù)值與上述不同．請計算H₂CO₃的實際K_a1值；K_a1=1.5×10^-4．

11．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	分子組成相差1個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
	B．	相對分子質量相同的有機物是同分異構體
	C．	分子式相同、結構相同的有機物物理性質和化學性質一定相同
	D．	碳原子之間只以單鍵相結合的鏈烴為烷烴

10．在25mL濃度為0.1mol/L的某酸HA中加入20mL等濃度NaOH溶液恢復到室溫，溶液pH=7，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	HA溶液中由水電離出來的c（H+）=10-13mol/L
	B．	加入NaOH溶液過程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$比值減小
	C．	混合液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
	D．	混合液中HA電離常數(shù)Ka增大

9．分子式為C₈H₁₆O₂的有機物W，在稀硫酸中經加熱轉化為一種與乙酸乙酯互為同分異構體的酸性物質A，同時生成另一種物質B，若不考慮立體異構，則W的結構最多有（　�。�

A．

16種

B．

8種

C．

4種

D．

2種

8．化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	用漂白粉可以凈化飲用水
	B．	銅的金屬性比鐵弱，所以可用銅罐代替鐵罐貯藏濃硝酸
	C．	合成纖維和光導纖維都是人工合成的有機高分子化合物
	D．	工業(yè)上可用石灰乳對煤燃燒形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

7．已知有M、X、Y、Z、W五種短周期元素，M原子的M能層只有1個電子，X原子的p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多5個，Y原子的核外電子數(shù)比X的少1個，Z原于最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，W原子的最外能層中p能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，且Z和W具有相同的電子層數(shù)．
（1）上述五種元素的原子序數(shù)從小到大的順序為P＞Si＞Na＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）W的原子結構示意圖為；X元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）M、X、Y、Z四種元素對應的簡單離子的離子半徑從大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺．
（4）M與Z可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物中化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．

6．有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH₄、O₂、N₂的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體的密度相同．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同
	B．	兩容器中所含氣體的質量一定不同
	C．	Y容器中CH4、O2、N2的質量之比可以為1：6：3
	D．	Y容器中CH4、O2、N2的物質的質量之比一定為1：3：6

5．能證明氟化氫是弱電解質的事實是（　　）

	A．	氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強
	B．	濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產生
	C．	100ml 0.1 mol•Lˉ1氫氟酸中，c（H+）小于0.1 mol•Lˉ1
	D．	測得常溫下0.1mol•L-1NaF溶液的pH＞7