4．在反應“X+酸→化合物+H₂O”中，反應條件已省去，X不可能是（　�。�

A．

CuO

B．

NaCl

C．

SiO2

D．

3．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�

A．

氫氧化鐵膠體

B．

鹽酸

C．

氯化鈉溶液

D．

蔗糖溶液

2．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	NA個氧氣分子的體積約為11.2L
	B．	1.8g的NH4+離子中含有的電子數為10NA
	C．	標準狀況下，2.24 L氫氣和氧氣以任意比組成的混合氣體，所含的原子數約為0.2NA
	D．	7.8g過氧化鈉固體中含有的陰、陽離子的總數約為0.4 NA

1．下列方法制取O₂：①KClO₃（MnO₂）受熱分解；②KMnO₄受熱分解；③H₂O₂中加MnO₂，若制得相同質量的O₂，反應中上述各種物質（依編號順序）的電子轉移數目之比是（　　）

A．

2：1：2：

B．

1：1：1

C．

2：2：1

D．

1：2：1

20．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	明礬與水反應成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水
	B．	江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關系
	C．	水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理
	D．	溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙

19．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的P區(qū)；溴的價電子排布式為4s²4p⁵．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫出名稱）．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的結構分別如圖1的Ⅰ、Ⅱ所示：
請比較二者酸性強弱：HIO₃＞ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H₃B0₃分子間通過氫鍵相連（如圖2）．則1molH₃BO₃的晶體中有3 mol氫鍵．
硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B（OH）₃•H₂ O，它電離生成少量[B（OH）₄]^一和H⁺，則[B（OH）₄]^一含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵．
（6）如圖所示的二維平面晶體示意圖3中表示化學式為AX₃的是b．

18．《華北電力大學學報：社會科學版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭議焦點所在，最后對歐盟暫停征收航空碳排放稅進行了評析，并提出征收航空碳排放稅是未來趨勢的觀點，希望在反對聲中換一個視角來闡述征收航空碳排放稅對于環(huán)境保護、技術革新和國際法的促進作用．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式：
5C+4KMnO₄+6H₂SO₄→5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O
（2）在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

上述反應T₁℃時的平衡常數為K₁，T₂℃時的平衡常數為K₂．
①計算：K₁=$\frac{9}{16}$．
②根據上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關系是（填序號）c．
a．T₁大于T₂    b．T₁小于T₂      c．無法比較
（3）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
已知：2H₂O （g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ/mol，
①寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol．
②某溫度下，在一容積可變的容器中，CO轉化生成CO₂的反應達到平衡時，CO、O₂和CO₂的物質的量分別為4mol、2mol、和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡右移的是：A．
A．均增加1mol   B．均加倍   C．均減少1mol   D．均減半
（4）草酸二甲酯水解產物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：
H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是ad（填序號）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）  b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）           d．c（K⁺）＞c（Na⁺）

17．CuCl₂、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）如圖裝置進行反應①，導管a通入氯氣
（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現(xiàn)象是試管內有棕色煙產生，
寫出銅與氯氣反應的化學方程式Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu²⁺水解．
試劑X、固體J的物質最好分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）₃b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂
c．CuO    Fe（OH）₃        d．CuSO₄     Cu（OH）₂
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（4）反應后，如圖2盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學式是Fe（OH）₃．該腐蝕過程的正極反應式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl₂溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl．

16．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO₃）_z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗．

（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
⑤計算．
（2）步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是將裝置中生成的CO₂和H₂O全部排入乙、丙裝置中
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（或裝置甲前）（填裝置連接位置）．

（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：

	乙裝置的質量/g	丙裝置的質量/g
加熱前	80.00	62.00
加熱后	80.36	62.88

則該堿式碳酸鈷的化學式為Co₃（OH）₄（CO₃）₂．
（5）含有Co（AlO₂）₂的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為藍色．
（6）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl₂•6H₂O的一種工藝如下：

已知：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	CO（OH）2	Al（OH）2
開始沉淀（PH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（PH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①凈除雜質時，加入H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②加入CoCO₃調PH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
③加鹽酸調整PH為2～3的目的為抑制CoCl₂的水解．
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素
	B．	古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產品
	C．	乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應
	D．	甲烷會導致某些溫泉有臭雞蛋氣味，塑料垃圾會造成水體富營養(yǎng)化