4．Ⅰ．目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

（1）圖中設備A的名稱是沸騰爐，該設備中主要反應的化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）下列有關接觸法制硫酸的說法中，不正確的是DE
A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B．吸收塔中用濃度為98.3%的濃琉酸吸收三氧化硫
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS₂損失了2%，則S損失2%
D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度，是為了提高S0₂的轉(zhuǎn)化率
E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用S0₃轉(zhuǎn)化為H₂S0₄時放出的熱量
Ⅱ．純堿是一種重要的化工原料．制堿工業(yè)主要有“氨堿法”（索爾維法）和“聯(lián)合制堿法”（侯氏制堿法）兩種工藝．請按要求回答問題：
（3）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中的CO₂來源于合成氨廠．“氨堿法”中的CO₂來源于煅燒石灰石．
（4）氨堿法的原子利用率（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）為49.7%．
（5）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl_（飽和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

3．對于某些離子的檢驗和結論正確的是（　�。�

	A．	加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有$S{O}_{4}^{2-}$
	C．	加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
	D．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有$C{O}_{3}^{2-}$

2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
	B．	室溫下若0.3mol•L-1HY溶液與0.3mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol•L-1
	C．	室溫下0.2mol•L-1HCl溶液與等體積0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
	D．	NaHCO3溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）

1．接觸法制硫酸采用V₂O₅作催化劑，使用過的催化劑中含V₂O₅、VOSO₄和SiO₂，其中VOSO₄能溶于水，從使用過的V₂O₅催化劑中回收V₂O₅的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na₂SO₃浸取還原，過濾得VOSO₄溶液；向濾液中加入KClO₃氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V₂O₅．
（1）V₂O₅被浸取還原的反應產(chǎn)物之一是VOSO₄，該反應的化學方程式為Na₂SO₃+V₂O₅+2H₂SO₄═2VOSO₄+Na₂SO₄+2H₂O．
（2）若生產(chǎn)過程使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加氨水的用量．氨氣常用紅色的石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（3）若取加入氨水后生成的沉淀（其摩爾質(zhì)量為598g•mol^-1，且僅含有四種元素）59.8g充分焙燒，得到固體殘留物54.6g，同時將產(chǎn)生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1.8g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收．通過計算確定沉淀的化學式（寫出計算過程）．

11．下列每步轉(zhuǎn)化不能都通過一步實現(xiàn)的是（　　）

	A．	NH3→NO→NO2→HNO3		B．	Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
	C．	S→SO2→H2SO4→MgSO4		D．	Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

10．實驗室里常利用反應：3Cu+8HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O來制取NO，當有19.2g Cu參加反應時，計算：
（1）能生成多少升NO（標準狀況下）？
（2）消耗HNO₃的物質(zhì)的量是多少？
（3）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是多少？

9．下列物質(zhì)反應后一定有Fe³⁺生成的是①②④．
①過量的Fe與Cl₂加熱時發(fā)生反應；
②Fe與過量的稀硫酸反應后，再加入KNO₃溶液；
③Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應；
④向Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的鹽酸；
⑤將Fe與Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸．

8．已知：0.4mol液態(tài)N₂H₄與足量的液體雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出200.0kJ的熱量．
（1）上述反應的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；已知H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol．如果生成水為液態(tài)，此時的熱化學方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-676kJ/mol．
（2）當生成水為液態(tài)，有2.00mol氮氣生成時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N_A；，此時放出熱量為1352kJ．
（3）我國“長征”運載火箭一級推進劑采用四氧化二氮和C₂H₈N₂作為反應物，產(chǎn)物無污染．請寫出推進劑在發(fā)動機中充分反應時的化學方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O+2CO₂；C₂H₈N₂代替N₂H₄用于火箭推進，除釋放大量熱外，還有一個優(yōu)點是產(chǎn)物無污染．

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若t℃時，0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液pH=11，t=25℃
	B．	常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積等濃度的硫酸后，pH=a+1
	C．	常溫下，若c1mol•L-1的氨水與c2mol•L-1的鹽酸等體積混合pH=7，則c1＞c2
	D．	等體積等pH的CH3COOH溶液、鹽酸分別與足量鋁粉反應，鹽酸生成H2的量更多

6．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	鋁熱反應放出太量的熱，因此可以用于冶煉高熔點金屬
	B．	二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物
	C．	金剛石和石墨的化學性質(zhì)相似，它們互為同素異形體
	D．	銀白色的鎂條在空氣中劇烈燃燒后得到淡黃色固體