15．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄ 的混合氣體1120mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．
（1）該濃硝酸的物質的量濃度是14.0mol/L；
（2）該合金中銅的物質的量是0.02mol；
（3）NO₂和N₂O₄ 的混合氣體中，N₂O₄ 的體積分數(shù)是20%；
（4）得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640mL．

14．標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標準狀況下的44.8L HCl氣體配成1L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質的量濃度為2.0 mol/L；
從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為0.8 mol/L．
在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有容量瓶；
配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有B（選填下列操作的序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥B．定容時，俯視液面加水至刻度線
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線．

13．下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同．
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO           
②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
（1）三種物質依次是（填化學式）：ACO₂；BH₂O；CNa₂CO₃；
（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO₃，寫出該物質與足量澄清石灰水反應的離子方程式HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═H₂O+CaCO₃↓；
（3）在反應：K₂Cr₂O₇+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，K₂Cr₂O₇是氧化劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物．

12．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，則加入鋁粉的質量為（　�。�

A．

1.8 g

B．

2.7 g

C．

4.05g

D．

5.4 g

11．某金屬與鹽酸反應時，生成H₂的質量與消耗金屬質量的關系如圖所示，此金屬可能是（　�。�

A．

純鋅

B．

純鐵

C．

鎂鋁合金

D．

銅鐵合金

10．在一大試管中裝入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O₂，下面有關實驗最終狀態(tài)的描述中，正確的是（　�。�

	A．	試管內氣體呈紅棕色		B．	試管內氣體無色，是NO
	C．	試管內氣體無色，是O2		D．	試管內液面下降

9．下列關于硅元素及其化合物的有關說法正確的是（　�。�

	A．	硅可用于制光導纖維
	B．	SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑中碳只做還原劑
	C．	因為玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液
	D．	SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物

8．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸稀釋時，應將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
	B．	濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以可以敞口放置于空氣中
	C．	濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性
	D．	可以用鐵罐或鋁槽車來運輸冷的濃硫酸

7．鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH₂，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為（　�。�

A．

0.5mol

B．

0.75mol

C．

1.25mol

D．

1.5mol

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
	B．	Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀
	C．	某物質灼燒時，焰色反應呈現(xiàn)黃色，一定不含鉀元素
	D．	Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行