5．聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要的意義．下面是工業(yè)上合成氨的簡(jiǎn)易流程：

（1）設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是合成塔，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃；
（2）設(shè)備B的名稱是冷卻塔（或冷凝器），其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是n
（填“m”或“n”）；不宜從相反方向通水的原因是高溫氣體由冷卻塔的上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好；
（3）設(shè)備C的作用是防止催化劑中毒．
（4）原料氣中往往含有CO等雜質(zhì)，在進(jìn)行反應(yīng)前要先凈化，凈化的原因是防止催化劑中毒．
（5）氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w通過壓縮機(jī)壓縮的原因是增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，使平衡朝生成NH₃的方向進(jìn)行．
（6）生產(chǎn)出來(lái)的NH₃可以用來(lái)生產(chǎn)硝酸．在制備硝酸的過程中，由于二氧化氮不能一次性被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失）．
①?gòu)睦碚撋戏治�，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料中氧氣和氨氣物質(zhì)的量的投料比至少為1：2．
②如果按理論上的原料比將原料放在特定條件的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．（保留三位有效數(shù)字）

4．E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（s）+4F（g）?G（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示．下列說法正確的是（　�。�

溫度℃	25	80	230
平衡常數(shù)值	5×104	2	1.9×10-5

	A．	上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
	B．	25℃時(shí)，反應(yīng)G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)值是0.5
	C．	在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5 mol•L-1，則此時(shí)v（正）＞v（逆）
	D．	恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），達(dá)新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大

3．有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變           B． c（CO）保持不變
C．v_正（CO₂）=v_逆（CO）         D．c（CO₂）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，若起始時(shí)將Fe和CO₂放入體積固定的密閉容器中，CO₂的起始濃度為2.0mol•L^-1，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度1.0mol•L^-1，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”“減小”“不變”）．
①升高溫度減小        ②再通入CO不變．

2．某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子．有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用稀硫酸、氫氧化鈉和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中產(chǎn)生一定量氧化鐵．

填寫下面空白：
（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別如下：
①Fe，③NaOH．
（2）寫出C、D的化學(xué)式：CFe（OH）₂，DFe（OH）₂．
（3）①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe=2Au+3Fe²⁺．

1．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，只含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

（1）操作1、2的名稱分別為過濾、灼燒，試劑甲可能是NaOH
（2）寫出反應(yīng)A的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）工業(yè)上電解氧化鋁的化學(xué)方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，若制得54g單質(zhì)鋁，則有6mole^-發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）工業(yè)上還可以用提取到的Al₂O₃為原料，與焦炭、氯氣加熱制備無(wú)水氯鋁，當(dāng)生成1molAlCl₃時(shí)消耗0.75mol焦炭，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式6Cl₂+3C+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4AlCl₃+3CO₂．

20．消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄ （g）+4NO₂ （g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂ O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄ （g）+4NO（g）═2N₂ （g）+CO₂（g）+2H₂ O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（1），△H=-955 kJ•mol^-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下

濃度/mol•L-1 時(shí)間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是B C
A．容器內(nèi)CO₂的濃度保持不變 B．v_正（N₂）=2v_正（NO） C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變 E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）；
③在30min，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是減小CO₂濃度．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率，如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH₄-8e^─+2H₂O=CO₂+8H⁺
②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)，B中b（用a或b 表示）極增重19.2g．

19．硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1是制備硫酸的重要反應(yīng)．
（1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO₂和1mol O₂，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下圖所示．與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是升高溫度，判斷的依據(jù)實(shí)驗(yàn)b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：
SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-42kJ•mol^-1．
在1L恒容密閉容器中充入SO₂（g）和NO₂（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol		平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
		N（SO2）	N（NO2）	N（NO）
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T3	0.20	0.30	a

①實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時(shí)間內(nèi)，用SO₂（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO₂）=0.05mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)2.613．
②實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{10a}{3}$×100%．
③由表中數(shù)據(jù)可推知，T_l＜T₂（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是T₁時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=2.613，T₂時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂=1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T₁＜T₂．

18．T℃時(shí)，在容積為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3mol A、2mol B	6mol A、4mol B	2mol C
到達(dá)平衡的時(shí)間（min）	5		8
A的濃度（mol/L）	c1	c2
C的體積分?jǐn)?shù)	w1		w3
混合氣體密度（g/L）	ρ1	ρ2

下列說法正確的是（　�。�

	A．	若x＜4，則2c1＞c2
	B．	若x=4，則w3=w1
	C．	無(wú)論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
	D．	容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短

17．在10L的容器中，充入CO和H₂O各2mol，在800℃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂，計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡常數(shù)．若使CO轉(zhuǎn)化率提高到80%，還需要補(bǔ)充多少摩爾水氣？

16．光氣 （COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl₂（g）+CO（g）
?COCl₂（g）制備．左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖1為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中在1L恒容容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線圖2．回答下列問題：

①0-6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1；
②若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl₂）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl₂）=0.5mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl₂的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl₂的體積分?jǐn)?shù)相同；
④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減�。唬ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．