8． A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
（2）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫(xiě)出A→C的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．B為A單質(zhì)的氧化物，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫(xiě)出寫(xiě)出B→C的離子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)出C→D的離子方程式：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（5）若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．B與C可反應(yīng)生成A．已知B的燃燒熱為586.16KJ/mol，寫(xiě)出B的燃燒熱的熱的化學(xué)方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-586.16KJ/mol．

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A元素所形成的單質(zhì)是密度最小的氣體，A和C同族，B和D同族．A和B形成氣體在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問(wèn)題：
（1）D位于元素周期表中第三周期第VA族．
（2）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl．（填元素符號(hào)）
（3）C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）B最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N₂O₅．
（5）單質(zhì)C與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

6．乙酰水楊酸俗稱(chēng)阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、羧基，有關(guān)水楊酸的說(shuō)法，正確的是AD．
A．遇FeCl₃溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．1mol水楊酸最多能與3molH₂發(fā)生加成反應(yīng)
（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）乙酰水楊酸的分子式為C₉H₈O₄，1mol乙酰水楊酸最多能與3mol NaOH反應(yīng)．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等，請(qǐng)寫(xiě)出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na₂CO₃溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
（5）寫(xiě)出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
Ⅰ．能遇FeCl₃溶液顯紫色Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅳ.1mol該化合物能分別與1mol NaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)
（6）也能與乙酸酐發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫(xiě)條件：．

5．某化學(xué)小組用MnO₂和濃鹽酸共熱制取氯氣時(shí)，利用剛吸收過(guò)SO₂的NaOH溶液對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出用此法制取Cl₂的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）該尾氣吸收處理一段時(shí)間后，吸收液中（假設(shè)不含酸式鹽）肯定存在的陰離子有OH^-、SO₄^2-、Cl^-；對(duì)可能大量存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO₂的影響）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO₃^2-；假設(shè)2．只存在ClO^-；假設(shè)3：既存在SO₃^2-也存在ClO^-．
②質(zhì)疑討論：經(jīng)分析假設(shè)3不合理，理由是SO₃^2-具有強(qiáng)還原性，ClO^-具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存．
③實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與分析：
限選試劑：3moL•L^-1 H₂SO₄、1moL•L^-1 NaOH、0.01mol•L^-1 KMnO₄紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A(yíng)、B試管中．
步驟二：在A(yíng)試管中滴加0.01mol•L^-1KMnO₄溶液，振蕩． 若紫紅色褪去，則說(shuō)明假設(shè)1成立．
步驟三：在B試管中滴加紫色石蕊溶液，振蕩 若先變紅后褪色，則說(shuō)明假設(shè)2成立．
（3）假設(shè)有224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO₂被15mL 1mol•L^-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略鹽類(lèi)的水解，所得X溶液中溶質(zhì)正鹽的物質(zhì)的量為0.005mol．
若用0.2000mol•L^-1 KIO₃溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化，還原產(chǎn)物為I₂，則消耗KIO₃溶液的體積為20L．

4．pH=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示，下列正確的是  （　　）

	A．	X、Y和Z都是弱酸		B．	稀釋前的濃度大小為c（Z）＞c（X）＞c（Y）
	C．	稀釋前電離程度大小為X＞Y＞Z		D．	pH=2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液

3．常溫下，pH=9的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則溶液中c（H⁺）為（mol•L^-1）（　　）

	A．	$\frac{（4{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$		B．	$\frac{（8{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$
	C．	5×10-10		D．	5×10-12

2．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）

A．

酒精

B．

二氧化硫

C．

一水合氨

D．

硫酸鋇

1．物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角．

（1）圖中Y的化學(xué)式為SO₃．
（2）治理含CO、SO₂的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體．則治理煙道氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+S．
（3）實(shí)驗(yàn)室中X[H₂S]氣體由不溶性的硫化亞鐵[FeS]固體和稀硫酸混合反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑．
（4）Na₂S₂O₃[硫代硫酸鈉]是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na₂S₂O₃的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號(hào)）．
a．Na₂S+S         b．Z+S          c．Na₂SO₃+Y         d．NaHS+NaHSO₃
②Na₂S₂O₃具有較強(qiáng)的還原性，能作為織錦物漂白后的脫氯劑，反應(yīng)如下：
Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O═2NaCl+2H₂SO₄+6HCl
現(xiàn)需處理含標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂2.24L的織錦物，理論上需要0.00100mol/L Na₂S₂O₃溶液的體積為25L．

20．按要求填空．
（1）配平氧化還原反應(yīng)：
4Zn+10HNO₃═1N₂O↑+4Zn（NO₃）₂+5H₂O
（2）用單線(xiàn)橋在（1）已經(jīng)配平的化學(xué)方程式中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）此反應(yīng)中，氧化劑是HNO₃；氧化產(chǎn)物是Zn（NO₃）₂；（填寫(xiě)化學(xué)式）
（4）若該反應(yīng)有3mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則消耗單質(zhì)鋅的質(zhì)量為97.5g．

19．（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，0.012kg¹²C含有的¹²C原子個(gè)數(shù)約為6.02×10²³個(gè)，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)為N_A，通常用6.02×10²³/mol表示．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH₃質(zhì)量為3.4g，若將其溶于水配成500mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（3）同溫同壓下，二氧化硫氣體（SO₂）和三氧化硫氣體（SO₃）的體積比是3：2，則它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個(gè)數(shù)之比是9：8，密度之比是4：5．