8．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）寫出該實驗中產(chǎn)生氫氣的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應(yīng)一段時間          B．收集氣體并檢驗其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞          D．停止加熱，充分冷卻
（3）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a（填儀器接口的字母編號）．
（4）實驗結(jié)束后，甲同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，于是甲同學判斷上述實驗中確有CaH₂生成．請根據(jù)甲同學的現(xiàn)象寫出CaH₂與水反應(yīng)的化學方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．乙同學發(fā)現(xiàn)將單質(zhì)鈣加入水中也能發(fā)生上述現(xiàn)象，因此乙同學認為不能證明確有CaH₂產(chǎn)生，請你設(shè)計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色．

7．某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間最終變?yōu)镃，B和氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BNa₂O₂，CNa₂CO₃，DCO₂，ENaOH．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A和水生成E：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②B和水生成E：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
③E與D生成C：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
（3）①B物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)是（填：是、否）
②B物質(zhì)是否屬于堿性氧化物否（填：是、否）

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	128gC60中含有90NA個分子
	B．	46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
	C．	標準狀況下，22.4L CCl4所含的分子數(shù)為6.02×1023
	D．	100mL0.1 mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol•L-1

5．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO₂（60%）和Al₂O₃（30%），其余為Fe₂O₃、FeO．某實驗小組利用其提取Al（OH）₃．

（1）“酸浸”過程中Al₂O₃溶解的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．“酸浸”前常常將煤矸石粉碎，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率．
（2）氧化過程除了可用Cl₂氧化Fe²⁺外，也可以用H₂O₂進行氧化，試寫出用H₂O₂氧化Fe²⁺（酸溶時鹽酸過量）的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）水解的目的是使Al³⁺和Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，那么檢驗水解過程中Fe³⁺已被完全沉淀的方法是：取濾液Ⅰ少許于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則Fe³⁺已經(jīng)沉淀完全．
（4）稱取304g煤矸石，按上述流程制取Al（OH）₃，堿溶后過濾，得到濾渣Ⅱ42.8g，則在氧化時至少需要通入標準狀況下的Cl₂的體積為2.24L．（忽略制取過程中的損耗）

4．如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去． A俗稱“鐵紅”，B、D都是日常生活中常見的金屬，且B元素是地殼中含量最多的金屬元素，常溫下，J為黃綠色氣體，H為無色氣體；C是一種堿，且其焰色反應(yīng)時，透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色火焰．
（1）A的化學式為Fe₂O₃．
（2）H的電子式為．
（3）反應(yīng)①的化學方程式為2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

3．環(huán)境保護與人類健康息息相關(guān)．
①燃煤脫硫的目的是減少二氧化硫排放，可向燃煤中加入生石灰（或石灰石）（填名稱）進行脫硫．
②霧霾會刺激呼吸道，使人易患流行性感冒．感冒發(fā)燒病人可服用c藥品進行治療（填字母）．
a．麻黃堿             b．抗酸藥                   c．阿司匹林
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．某廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是b（填字母）．
a．氧化還原法                 b．中和法            c．沉淀法
④汽車尾氣中含有NO和CO等有害氣體，這兩種氣體可在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為無毒且能參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂．

2．糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分．

每100g含有 營養(yǎng)成分	糖類	油脂	蛋白質(zhì)	維生素C	鈣	鎂	鈉	鋅	苯甲酸鈉
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	18.2mg	30.8mg	8.1mg	--

①燕麥片的營養(yǎng)成分中蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸；等質(zhì)量的糖類、油脂和蛋白質(zhì)中提供能量最多的是油脂；人體必需的微量元素是鋅，
②維生素C具有的性質(zhì)是a（填字母）．
a．還原性             b．常溫下不溶于水            c．溶液顯堿性
③苯甲酸鈉的作用是防腐劑．

1．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO₂反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO₂反應(yīng)生成E，E加熱能生成D．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BNa₂O₂，ENaHCO₃．
（2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）寫出C→D的離子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）寫出化學方程式：H₂O+B→：2 H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑．

20．某化學小組同學用下列裝置（氣密性已檢驗）進行實驗．

（1）探究O₂與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件．
①甲、乙兩同學選用以下試劑進行實驗（0.1mol•L^-1 KI溶液，30% H₂O₂溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液、MnO₂固體、KMnO₄固體），實驗記錄如下．

	操作	現(xiàn)象
甲	向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．連接Ⅰ、Ⅳ，打開活塞	Ⅰ中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙	向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接Ⅱ、Ⅳ，點燃酒精燈	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍

甲制取O₂的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．乙實驗中O₂與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．
②甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實驗時Ⅳ中溶液不變藍．由此他猜測第一次實驗時可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍．甲又將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列a溶液（填序號），證明了白霧中含有H₂O₂．
a．酸性KMnO₄           b．FeCl₂            c．Na₂S
③由甲、乙兩同學的實驗，可得出結(jié)論：KI溶液在酸性條件下易被O₂氧化．
（2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時CO₂參與了反應(yīng)．丙、丁兩同學為探究該反應(yīng)中CO₂的作用，進行下列實驗．

	操作	現(xiàn)象
丙	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油．使Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丁	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開活塞	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍

①丙實驗的目的是證明CO₂不能氧化I^-．
②丁實驗的Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)方程式為Na₂O₂．
③為證明CO₂所起的作用，可進行的操作是：取上述丁實驗后Ⅳ中溶液，滴入CaCl₂（或BaCl₂）溶液．

19．一只規(guī)格為amL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在mmL處，當液面降到n mL處時，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	流出溶液的體積為（m-n）mL		B．	流出溶液的體積為（n-m）mL
	C．	管內(nèi)溶液體積等于（a-n）mL		D．	管內(nèi)溶液體積多于nmL